Question

為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質，常溫下，甲、乙兩人分別選用下列試劑進行實驗：0.01 mol·L—1氨水、0.1 mol·L—1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。

（1）甲用pH試紙測出0.01 mol·L—1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正確？____（填“是”或“否”），并說明理由。

（2）請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案，證明NH3·H2O是弱電解質。

Answer 1

（1）是，若是強電解質，則0.01mol·L－1氨水中c(OH－)應為0.01mol·L－1，其pH=12；（2）用玻璃棒蘸取0.1mol·L－1NH4Cl溶液滴在pH試紙上，顯色后跟標準比色卡比較，測出pH，pH<7。

【解析】

試題分析：（1）強電解質：在水溶液完全電離的電解質；弱電解質：在水溶液里部分電離的電解質。證明一水合氨是弱電解質，可以測定0.01 mol·L—1氨水的pH和12 的關系，如果pH=12，說明一水合氨完全電離，是強電解質，如果pH<12，說明一水合氨是部分電離，是弱電解質，因此方法是正確的，理由是：若是強電解質，則0.01mol·L－1氨水中c(OH－)應為0.01mol·L－1，其pH=12；（2）根據(jù)題目所給的試劑，方法一：取0.01 mol·L—1氨水少量置于試管中，向試管中滴幾滴酚酞試劑，溶液變紅，然后向試管加入少量NH4Cl晶體，觀察溶液染色的變化，如果顏色不變，說明NH3·H2O是強電解質，若顏色變淺，說明NH3·H2O是弱電解質；方法二：用玻璃棒蘸取0.1mol·L－1NH4Cl溶液滴在pH試紙上，顯色后跟標準比色卡比較，測出pH，pH<7，相比較方法二比較簡單。

考點：考查弱電解質的相關知識。

考點分析： 考點1：綜合性實驗 試題屬性

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