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9．指出下列有關反應屬哪個有機反應類型：
（1）乙酸與乙醇的反應，屬取代反應
（2）乙烯與酸性高錳酸鉀溶液的反應，屬氧化反應
（3）乙烯與溴水的反應，屬加成反應．

分析 （1）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；
（2）乙烯含碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化；
（3）乙烯含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應．

解答 解：（1）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應，故答案為：取代；
（2）乙烯含碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化，屬于氧化反應，故答案為：氧化；
（3）乙烯含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，屬于加成反應，故答案為：加成．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機反應類型的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將CH3COOH和H18OC2H5在一定條件下發(fā)生酯化反應，已知酯化反應是可逆的，反應達到平衡后下列說法正確的是（　�。�
A．18O存在于所有物質中B．有的乙醇分子可能不含18O
C．所得酯的相對分子質量為88D．18O僅存在于乙醇和乙酸乙酯里

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)以下背景資料，回答下列問題：
Ⅰ、不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的靑睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元索所組成的合金．
Ⅱ、鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛．
Ⅲ、K2Cr2O7曾用于檢測司機是否酒后駕駛：
Cr2O72-（橙色）+CH3CH2OH→Cr3+（綠色）+CH3COOH （未配平）
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2．
（2）CH3COOH分子中所含元素的電負性由大到小的順序為O＞C＞H，碳原子的軌道雜化類型為sp3和sp2，所含σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7：1．
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次增高，原因是分子結構相似，分子量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強．
GeCl4GeBr4GeI4
熔點/℃-49.526146
沸點/℃83.1186約400
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示．
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為3：1．
②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×107nm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性．回答下列問題：
MN
XY
（1）元素N在周期表中的位置是二周期VA族．
（2）X單質可采用電解熔融MgCl2的方法制備．
（3）M、N、Y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HNO3，堿性最強的是Mg（OH）2（填化學式）．二者反應的離子方程式為Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（4）氣體分子（MN）2稱為擬鹵素，性質與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑，在生產、生活中有廣泛應用．
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：
①MnO4-+Cu2S+H+-→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+-→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是d（填序號）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：5
c．生成2.24L（標準狀況下）SO2，轉移電子的物質的量是0.8mol
d．還原性的強弱關系是Mn2+＞Cu2S
（2）標出反應②中電子轉移的方向和數(shù)目：MnO4-+CuS
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應．
氧化反應：H2O2-2e-═2H++O2↑
還原反應：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
（3）反應中若有0.2mol H2O2參加此反應，轉移的電子為0.4mol．由上述反應得出的物質氧化性強弱的結論是KMnO4＞H2O2（填化學式）．
（4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1mol KMnO4氧化的H2O2是2.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．氫氣在氯氣中充分燃燒，若兩者的體積比為1：2，所得混合物用200mL3.0mol/L 的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收．
（1）求原NaOH溶液的質量分數(shù)．（結果用小數(shù)衷示，保留3位小數(shù)）
（2）求所得溶液中NaCl與NaClO的物質的量之和．
（3）求溶液中NaClO的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．海帶具有從海水中富集碘的能力，下面是從海帶中提取碘單質的流程：
   海帶$\stackrel{a}{→}$海帶灰$\stackrel{→}$懸濁液$\stackrel{c}{→}$含I-的水溶液$\stackrelx6tqnum{→}$含I2的溶液→含I2的CCl4溶液$\stackrel{蒸餾}{→}$晶體碘
（1）步驟c的操作方法是過濾；除燒杯外，還需要使用的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒．
（2）步驟d所得溶液的顏色為黃褐色，反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）步驟e中加入CCl4振蕩、靜置后，液體分為兩層，上層液體接近無色，下層液體呈紫紅色；步驟e的操作方法是萃取，所用的主要實驗儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．pH=7的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
B．水電離出的c（H+）=$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液中：Na+、SO42-、CO32-、K+
C．由水電離出的c（OH-）=1.0×10-2 mol•L-1的溶液：Cl-、CH3COO-、K+、[Al（OH）4]-
D．$\frac{[O{H}^{-}]}{[{H}^{+}]}$=1012的溶液中，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硫酸是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領域應用廣泛．
工業(yè)上通常用接觸法制硫酸，主要原料是硫鐵礦和空氣．接觸法制硫酸的生產過程大致可 分為三個階段：二氧化硫的制取和凈化；二氧化硫轉化為三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成．為了防止環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣的SO2、SO3等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固 體．為了測定測定上述（NH4）2 SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別 加入相同濃度的NaOH溶液50.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[（NH4）2 SO4和 NH4HSO4的分解溫度均高于200℃]，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：
實驗樣品的質量/gNaOH溶液的體積/mL氨氣的體積/L（標準狀況）
17.2450.001.792
214.4850.003.584
321.7250.004.032
436.2050.002.240
（1）由1組數(shù)據(jù)直接推測：1.81g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積（標準狀況）為0.448L．
（2）試計算該混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物質的量之比為1：2．
（3）求所用NaOH溶液的物質的量濃度．

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