【題目】中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。已知：銦與鋁（13Al）同主族。下列說法錯誤的是（　�。�

A.In的金屬性大于Al

B.In最外層有2種能量的電子

C.In的中子數(shù)為66

D.In原子的相對原子質(zhì)量為115

【答案】D

【解析】

A、同一主族元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強；

B、銦與鋁(13Al)同主族，則In的最外層電子數(shù)為3，排布在s、p軌道上；

C、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此計算判斷；

D、的質(zhì)量數(shù)為115。

A、銦與鋁(13Al)同主族，并且銦元素的原子序數(shù)較大，同主族從上至下金屬性逐漸增加，所以In的金屬性強，故A不符合題意；

B、In的最外層電子數(shù)為3，排布在5s、5p軌道上，5s能級上兩個電子能量相同，但小于5p能級上的電子能量，所以In最外層有2種能量的電子，故B不符合題意；

C、的質(zhì)量數(shù)為115、質(zhì)子數(shù)為49，所以中子數(shù)=119-49=66，故C不符合題意；

D、的質(zhì)量數(shù)為115，In的相對原子質(zhì)量為天然存在的核素In的質(zhì)量數(shù)與其豐度的乘積之和，故D符合題意；

故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某工廠以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料，采用接觸法制備硫酸。

(1)已知在298 K和101 kPa條件下：

FeS2(s)=FeS(s)+S(s) H1

S(s)+ O2(g)=SO2(g) H2

4FeS(s)+7O2(g)=2Fe2O3(s) +4SO2(g) H3

則在該條件下FeS2與O2生成Fe2O3和SO2的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)催化氧化反應(yīng)：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H<0。在體積可變的密閉容器中，維持壓強為101 kPa和初始n(SO2)=2mol，充入一定量的O2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(SO2)隨O2物質(zhì)的量n(O2)的變化關(guān)系如圖所示：

①在1000℃時，SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨著O2物質(zhì)的量的增大緩慢升高，解釋其原因________。

②a點時SO3的平衡分壓p(SO3)=_________Pa(保留兩位有效數(shù)字，某組分的平衡分壓=總壓×某組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)保持溫度不變，向固定體積的密閉容器中充入一定量的SO2、O2。請畫出平衡體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)φ(SO3)隨初始SO2、O2的物質(zhì)的量之比[n(SO2)/n(O2)]的變化趨勢圖______：

(4)已知活性氧可以把SO2快速氧化為SO3，根據(jù)計算機模擬結(jié)果，在炭黑表面上O2轉(zhuǎn)化為活性氧的反應(yīng)歷程與能量變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是_______(填字母代號)。

A.O2轉(zhuǎn)化為活性氧是氧氧鍵的斷裂與碳氧鍵的生成過程

B.該過程的最大能壘(活化能)E正=0.73 eV

C.每活化一個O2分子最終吸收0. 29 eV能量

D.依題炭黑可以作為SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑

E.其他條件相同時，炭黑顆粒越小，反應(yīng)速率越快

(5)硫酸工廠尾氣中的SO2可被NaOH溶液吸收，用惰性電極將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH的同時得到H2SO4，寫出陽極的電極反應(yīng)式：___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】薄荷油中含有少量—非蘭烴，其相對分子質(zhì)量為136。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化，回答相關(guān)問題。

已知：a.

b.

c.2CH3COOH

(1)—非蘭烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(2)B中含有的官能團名稱為__________，C→D的反應(yīng)類型為________________。

(3)C→H的反應(yīng)方程式為_________________________________。

(4)寫出符合下列條件A的同分異構(gòu)體__________(寫三種即可)。

①含有4個—CH3②1mol此同分異構(gòu)體在堿性條件下水解需2mol NaOH。

(5)以為原料合成 。_____________(用流程圖表示，其他無機試劑任選)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是( )

A.和

B.H2N－CH2－COOH 和 H3C－CH2－NO2

C.CH3－CH2－CH2－COOH 和 H3C－CH2－CH2－CH2－COOH

D.H3C－CH2－O－CH2－CH3 和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號為__，該電子層具有的原子軌道數(shù)為__。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體構(gòu)型是__，B原子的雜化軌道類型是___。

③Li、B元素的電負性由小到大的順序為___。

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li＋__H-(填“>”“＝”或“<”)。

②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：

I1/kJ·mol-1

I2/kJ·mol-1

I3/kJ·mol-1

I4/kJ·mol-1

I5/kJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

M是__族元素。

（3）圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和涂“”分別標(biāo)明B與N的相對位置___。

（4）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a＝488pm，Na＋半徑為102pm，H-的半徑為__，NaH的理論密度是__g·cm-3（保留3個有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如表所示反應(yīng)：

①2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H1＜0，平衡常數(shù)為 K1；

②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0，平衡常數(shù)為 K2。

(1)4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3，平衡常數(shù) K＝______（用 K1、K2 表示）。△H3＝_________（用△H1、△H2 表示）。

(2)①為研究不同條件對反應(yīng)①的影響，在恒溫條件下，向 2 L 恒容密閉容器中加入0.2 mol NO 和 0.1 mol Cl2，10 min 時反應(yīng)①達到平衡。測得 10 min 內(nèi) v（ClNO）＝7.5×10-3molL-1min-1，則平衡后 n（Cl2）＝__________mol，NO 的轉(zhuǎn)化率α1＝__________。

②其他條件保持不變，反應(yīng)①在恒壓條件下進行，平衡時 NO 的轉(zhuǎn)化率為α2，α1 ________α2（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常數(shù) K1 ________ （填“增大”“減小”或“不變”）。若要使 K1 減小，可采用的措施是 ________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（環(huán)境污染與資源短缺問題日益突出，資源的循環(huán)利用尤為重要。工業(yè) 上利用含 Cu2O（含少量 Al2O3、Fe2O3 和 SiO2）的礦渣提取銅的工藝流程如下：

已知：①Cu2O 在酸性條件下易轉(zhuǎn)化成單質(zhì) Cu 和含 Cu2+的溶液；

②幾種氫氧化物沉淀時的 pH 如下表：

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

沉淀時的 pH

4.0~5.2

5.8~8.8

1.1~3.2

5.4~6.7

回答下列問題：

（1）經(jīng)檢測固體 A 含有的成分為 Cu 和另一種雜質(zhì)，從固體 A 中分離出 Cu 的可 用試劑為_____溶液（填化學(xué)式）。

（2）礦渣經(jīng)酸浸、過濾、洗滌后鐵元素的主要存在形式為__________填離子符號），檢驗該離子的常用化學(xué)試劑是_________________。

（3）加 NaClO 氧化并調(diào)整溶液的 pH 為_____，得到沉淀 B 和一種具有漂白 性的物質(zhì) D，該反應(yīng)離子方程式為_________。

（4）25℃時，加 NaOH 固體調(diào)節(jié)溶液 pH 得到 Al(OH)3 沉淀，若 pH=5.3 時，所得 溶液中 c(Al3+)=_____。已知 25℃時 Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。

（5）用惰性電極電解獲得金屬銅時，起始階段陽極產(chǎn)物與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化甲苯制備苯甲酸。實驗方法：將甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，過濾，將含有苯甲酸鉀（C6H5COOK）和甲苯的濾液按如下流程分離苯甲酸并回收未反應(yīng)的甲苯。

下列說法正確的是（ ）

A.無色液體A是苯甲酸，白色固體B是甲苯

B.操作Ⅰ的名稱為蒸餾，操作II的名稱為分液

C.為了得到更多的白色固體B，冷卻結(jié)晶時溫度越低越好

D.加入濃鹽酸酸化的目的是為了將苯甲酸鉀轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知乙酸中的氧都是18O，則乙酸和乙醇在一定條件下反應(yīng)，經(jīng)過足夠長的時間后，體系中含有18O的物質(zhì)是

A. 只有乙酸

B. 只有乙酸乙酯

C. 乙酸、乙酸乙酯、水

D. 乙酸乙酯、乙醇、水

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同步練習(xí)冊答案