已知反應(yīng)：①SeO2+4KI+4HNO3 =Se+2I2+4KNO3+2H2O；

②Se+2H2SO4（濃）=2SO2↑+SeO2+2H2O。下列敘述正確的是

A．反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物

B．反應(yīng)②中濃H2SO4是氧化劑，SeO2是還原產(chǎn)物

C．反應(yīng)①中每有1.0mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

D．SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2

D

【解析】

試題分析：A、反應(yīng)①中Se元素的化合價(jià)降低，SeO2作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，所以Se是還原產(chǎn)物，I元素的化合價(jià)升高，I2是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)②中濃H2SO4是氧化劑，Se是還原劑被氧化，則SeO2是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤；C、反應(yīng)①中每有1.0mol I2生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×2×NA=2NA，錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2， ，答案選D。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的分析，氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
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下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

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下列化學(xué)用語正確的是

A．HClO的電子式：

B．中子數(shù)為10的氧原子：

C．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：

D．CH4分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省攀枝花市高三上學(xué)期第二次統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，向20 mL 0.2 mol/L H2A（某二元弱酸）溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-)?根據(jù)圖示判斷，下列說法中正確的是

A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，所得溶液中：c(OH-)> c(H+)

B．當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，所得溶液中：2c(H+) + c(HA-) + 3c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)

C．當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí)，所得溶液中：c(Na+)> c(A2-) >c(H+)> c(HA-) >c(OH-)

D．在NaHA溶液中：c(OH-)+2c(A2-) = c(H+)+2c(H2A)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省達(dá)州市普高高三上學(xué)期第一次診斷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）碳及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛。“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式。

（1）已知：①2CH4(g)+3O2(g)2CO(g)+4H2O(l) △H1=-1214.6kJ/mol

②2CO(g)+ O2(g)2CO2(g) △H2=-566kJ/mol，

則甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。

（2）已知在恒溫恒壓下密閉容器的可逆反應(yīng)CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g)

①該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是 。

A．v(CH4)正=3v(H2)逆

B．水蒸氣的濃度與一氧化碳的濃度相等

C．平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

D．密度不隨時(shí)間的變化而變化

②該可逆反應(yīng)在不同條件下，測得CH4轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示，與實(shí)驗(yàn)a相比，b的實(shí)驗(yàn)條件是 。

（3）將不同物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；△H得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

CO2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

D

t

①實(shí)驗(yàn)1中以v(H2)表示的反應(yīng)速率為 。

②實(shí)驗(yàn)2中的平衡常數(shù)是 （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

③該反應(yīng)的△H 0（填“＞”或“＜”）。

④若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系

是 （用含a、b的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（本題共14分）某課外興趣小組成員為研究金屬銅與強(qiáng)酸的反應(yīng)，將9.6克銅粉分為三等份，進(jìn)行了如下一些實(shí)驗(yàn)，請完成有關(guān)計(jì)算。

54．取其中一份與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，待固體完全溶解，產(chǎn)生的一氧化氮和二氧化氮混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L。然后將剩余溶液稀釋至1000mL，測得pH＝0。請計(jì)算：生成的混合氣體中一氧化氮的體積分?jǐn)?shù)為______、反應(yīng)前硝酸的物質(zhì)的量濃度是__________。

55．再取另一份銅粉投入100mLpH＝0的硫酸和硝酸混合液中，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成一氧化氮?dú)怏w448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求反應(yīng)前混合溶液中所含硫酸的物質(zhì)的量是多少？（寫出計(jì)算過程）

56．用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一種方法。

原理為：2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O

取最后一份銅粉溶于a mol/L過量的硝酸溶液30.0 ml中，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮和二氧化氮。待反應(yīng)結(jié)束后，將所剩溶液加水稀釋至1000 m L，測得c(NO3－)＝0.200 mol/L。若反應(yīng)所生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，試討論a的取值范圍。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵、銅混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2g。下列說法正確的是

A．剩余固體是鐵、銅混合物

B．原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6g

C．反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol

D．反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是

A．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B．金屬護(hù)攔表面涂漆

C．槍炮的表面涂上一層機(jī)油 D．地下鋼管連接鎂塊

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市嘉定區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將氫氧化鈉、氯化鋇和硫酸鋁三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1mol·L-1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示

下列有關(guān)判斷正確的是：

A．A點(diǎn)所表示的沉淀是：Al(OH)3、BaSO4

B．B-C段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：H++ OH- →H2O

C．A-B段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba2+ + SO42- →BaSO4↓

D．拐點(diǎn)E的橫坐標(biāo)為70mL

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