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14．0.3molNH3分子中所含氫原子數與0.45NA個H2O分子中所含氫原子數相等．

分析 根據氨氣分子中含有H原子數目計算H原子物質的量，進而計算水分子物質的量，再根據N=nNA計算水分子數目．

解答 解：與0.3mol NH3分子中所含氫原子數相等的水的物質的量為：$\frac{0.3mol×3}{2}$=0.45mol，
故需要水分子數目為：0.45mol×NAmol-1=0.45NA，
故答案為：0.45NA．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與阿伏伽德羅常數之間的關系即可解答，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質，可發(fā)生如下轉化：  其中：a是單質，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價氧化物對應的水化物．
（1）如果a是一種黃色粉末固體，則a、d分別為硫、三氧化硫（填物質名稱）寫出c→d的化學方程式2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（2）如果a是一種常見氣體，則a、d分別為N2、NO2（填物質化學式）寫出a→b的化學方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞W＞X＞Y
B．元素X、Y、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Z＞W
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞Z＞W

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．氣態(tài)烴1體積可與2體積氯化氫發(fā)生加成，生成氯代烷烴，此氯代烷烴1mol可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴的結構簡式為（　�。�
A．CH2=CH2B．CH2=CHCH=CH2C．CH4D．CH≡C-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．中國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)新發(fā)現(xiàn)了青蒿素而獲得了2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，其方法是用乙醚作為溶劑，提取青蒿中的青蒿素，這種方法的原理屬于（　�。�
A．過濾B．蒸發(fā)C．結晶D．萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后：NH4+、Fe3+、SO42-
D．在強酸性溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．為探討濃度對化學平衡的影響，某同學對可逆反應“2Fe3++2I-?2Fe2++I2△H＜0”按圖所示步驟進行了一系列實驗．

說明：0.005mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液顏色接近于無色．
（1）實驗中要待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，才能進行實驗Ⅱ，目的是化學平衡狀態(tài)．
（2）實驗Ⅱ中，ⅰ的現(xiàn)象是Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，溶液顏色變淺，該實驗證明2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移動，溶液顏色變淺．
（3）實驗Ⅱ中，ⅲ的化學平衡向逆反應方向移動（填“正反應方向”或“逆反應方向”）；ⅲ的現(xiàn)象是溶液變淺，該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說明化學平衡發(fā)生移動．如果前一空填“能”，則下一空不填；如果前一空填“不能”，則ⅲ的目的是為實驗ⅱ做參照．
（4）實驗Ⅱ中，ⅱ的現(xiàn)象是溶液顏色變得比ⅲ更淺，即能證明增大生成物濃度化學平衡發(fā)生了逆向移動．
（5）除了圖中的方法外，若要使該可逆反應的化學平衡逆向移動，還可以采用的方法有加熱（加入濃碘水）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于儀器使用的說法正確的是（　�。�
A．滴定管裝滴定液時不應先用滴定液潤洗
B．錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱
C．蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口
D．振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質．請回答下列問題：（已知：在25℃，100kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kJ/mol）

（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如圖甲：
△H=+88.6kJ/mol則M、N的穩(wěn)定性相比，M＞N．使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1mol Cl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
（2）氨氣易液化，便于儲運，可利用NH3作儲氫材料．
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
一定溫度下，在2L的密閉容器中投入2mol的NH3，當達到平衡時放出的熱量為60.1kJ，則此時NH3的轉化率為65%．
其他條件相同，該反應在不同催化劑作用下，氫氣初始生成速率如圖1，相同時間氨氣的轉化率隨反應溫度的變化如圖2．
則反應的活化能最大的是Ru（填催化劑的化學式）．c點氨氣的轉化率高于b點，原因是點b、c均未達到平衡，相同時間，C點溫度較高，反應速率較快，故C點的氨氣的轉化率較高．
請在圖2中再添加一條Ni催化分解氨氣過程的總趨勢曲線．

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