Question

下列敘述不正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體體積均約為22.4 L
• B、同溫、同壓下，體積相同的兩種氣體單質(zhì)具有相同的分子數(shù)目
• C、將73 g HCl溶于1 L水中配成溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是2 mol?L^-1
• D、含N_A個(gè)Na+的Na₂O溶解于水配成1 L溶液，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律,物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A．標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)V=nV_m知，氣體體積與物質(zhì)的量成正比；
B．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)N=nN_A=

V

Vm

NA計(jì)算其分子數(shù)之比；
C.73gHCl的物質(zhì)的量是2mol，溶于1L水時(shí)，溶液的體積大于1L，根據(jù)C=

n

V

計(jì)算其物質(zhì)的量濃度；
D．含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O的物質(zhì)的量=

NA 2

NA/mol

=0.5mol，溶解于水配成1 L溶液，根據(jù)C=

n

V

計(jì)算其物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：A．標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)V=nV_m知，氣體體積與物質(zhì)的量成正比，所以1 mol任何氣體體積均約為22.4 L，故A正確；
B．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)N=nN_A=

V

Vm

NA知，相同體積時(shí)其分子個(gè)數(shù)相等，故B正確；
C.73gHCl的物質(zhì)的量是2mol，溶于1L水時(shí)，溶液的體積大于1L，根據(jù)C=

n

V

知，其物質(zhì)的量濃度小于2mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O的物質(zhì)的量=

NA 2

NA/mol

=0.5mol，溶解于水配成1 L溶液，C=

n

V

=

0.5mol

1L

=0.5mol/L，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意物質(zhì)的量濃度公式中V指溶液體積而不是溶劑體積，為易錯(cuò)點(diǎn)．