Question

（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)遞增的主族元素，A的原子核中沒有中子；B、D元素處于同一周期，D的原子半徑較小，B、D的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；C的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)，生成C³⁺和氫氣；E和D能形成E₂D型離子化合物，且E、D兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．
①寫出元素符號(hào)：A

 

，D

 

，E

 

．
②B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：

 

．
③寫出A₂D的電離方程式：

 

，

 

．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．N、P、A_S；O、S、S_e 分別是VA族、VIA族連續(xù)三元素．
①根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強(qiáng)弱 H₃AsO₄

 

H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為

 

，在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度，請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度

 

．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
③將SO₂氣體通入溴水恰好完全反應(yīng)后，溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）A、B、C、D、E五種原子序數(shù)遞增的主族元素，A的原子核中沒有中子，則A為氫元素；B、D元素處于同一周期，D的原子半徑較小，B、D的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5，則B為Na、D為S元素；C的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)，生成C³⁺和氫氣，則C為Al；E和D能形成E₂D型離子化合物，E表現(xiàn)+1價(jià)，且E、D兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則E為K元素，據(jù)此解答；
（2）①非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
②最高正化合價(jià)=主族族序數(shù)，最低負(fù)化合價(jià)=最高正化合價(jià)-8；非金屬性越弱，相同條件下，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)更難進(jìn)行；
③將SO₂氣體通入溴水中發(fā)生反應(yīng)：SO₂+Br₂+H₂O=2HBr+H₂SO₄，由于恰好完全反應(yīng)，為HBr與硫酸混合溶液，二者物質(zhì)的量濃度之比為2：1，HBr與硫酸都是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶液呈酸性．

解答： 解：（1）A、B、C、D、E五種原子序數(shù)遞增的主族元素，A的原子核中沒有中子，則A為氫元素；B、D元素處于同一周期，D的原子半徑較小，B、D的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5，則B為Na、D為S元素；C的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)，生成C³⁺和氫氣，則C為Al；E和D能形成E₂D型離子化合物，E表現(xiàn)+1價(jià)，且E、D兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則E為K元素，
①由上述分析可知，A為H，D為S，E為K，故答案為：H；S；K；
②B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
③H₂S是弱電解質(zhì)，分步電離，電離方程式為：H₂S?HS^-+H⁺、HS^-?H⁺+S^2-，
故答案為：H₂S?HS^-+H⁺、HS^-?H⁺+S^2-；
（2）①P和As同主族，電子層增多，非金屬性As＜P，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性H₃AsO₄＜H₃PO₄，
故答案為：＜；
②S位于第ⅥA族，最高價(jià)為+6價(jià)，最低價(jià)為6-8=-2價(jià)，故其最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和=+6-2=4；同主族，從上到下非金屬性減弱，與氫氣化合越難，在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度更小，
故答案為：4；��；
③將SO₂氣體通入溴水中發(fā)生反應(yīng)：SO₂+Br₂+H₂O=2HBr+H₂SO₄，由于恰好完全反應(yīng)，為HBr與硫酸混合溶液，二者物質(zhì)的量濃度之比為2：1，HBr與硫酸都是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶液呈酸性，故溶液中c（H⁺）＞c（Br⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-），
故答案為：c（H⁺）＞c（Br⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，題目考查知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的遷移應(yīng)用，注意元素周期律的理解掌握，難度中等．