Question

【題目】工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成的。氨是重要的工業(yè)原料。請回答下列問題：

（1）氮元素在周期表中的位置是第_______周期第_______族；氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________；

（2）寫出氨分子的電子式______；指出分子中化學(xué)鍵是_____(填‘離子鍵’或‘共價鍵’)。

（3）寫成合成氨的化學(xué)方程式：________________________；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則相同條件下“1molN2和3molH2”的能量與“2molNH3”的能量較高的是________________；

Answer 1

【答案】 .第2周期 ⅤA族 共價鍵 N2＋3H22NH3 1molN2和3molH2

【解析】試題分析：（1）氮元素原子序數(shù)是7，氮原子有2個電子層，最外層有5個電子；

（2）氨氣是共價化合物；氮原子、氫原子通過共價鍵結(jié)合。

（3）氮氣、氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣；放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。

解析：（1）氮元素原子序數(shù)是7，氮原子有2個電子層，最外層有5個電子；氮元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（2）氨氣是共價化合物，電子式為；氮原子、氫原子通過共價鍵結(jié)合。

（3）氮氣、氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣，反應(yīng)方程式為N2＋3H22NH3 ；放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，相同條件下“1molN2和3molH2”的能量與“2molNH3”的能量較高的是1molN2和3molH2。