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11．下列說法正確的是（　�。�
A．酯類物質是形成水果香味的主要成分
B．油脂的皂化反應生成脂肪酸和丙醇
C．蛋白質的水解產物都含有醛基和氨基
D．糖類化合物都具有相同的官能團

分析 A．酯類一般是有香味的物質；
B．油脂是高級脂肪酸甘油酯；
C．蛋白質的水解產物是氨基酸；
D．糖類是多羥基醛、多羥基酮以及能水解而生成多羥基醛或多羥基酮的有機化合物．

解答 解：A．酯類一般都是易揮發(fā)具有芳香氣味的物質，故A正確；
B．油脂在堿性條件水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，稱之為皂化反應，故B錯誤；
C．蛋白質的水解產物是氨基酸，氨基酸的官能團是羧基和氨基，故C錯誤；
D．葡萄糖的官能團是羥基和醛基，而果糖的官能團是羥基和羰基，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的性質，難度不大，注意葡萄糖的官能團是羥基和醛基，而果糖的官能團是羥基和羰基．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Y是同周期金屬性最強的元素，Z的單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：r（W）＞r（Y）＞r（X）
B．非金屬性強弱順序：X＞W＞Z
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W
D．化合物Y2X、ZX2、WX3中化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．海洋約占地球表面的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力，目前的南海爭端威脅到我們國家的核心利益．通過海水資源的開發(fā)利用不能得到的是（　�。�
A．石油、天然氣B．鈾和重水C．淡水D．鈉、鉀、鎂、溴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在實驗室中要從苯酚中分離出苯，其中某個步驟必須用到下列裝置（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．反應④反應類型（　�。�
A．取代反應B．氧化反應C．還原反應D．加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．可確認發(fā)生了化學平衡移動的是（　�。�
A．改變某平衡體系的溫度
B．有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后，改變壓強
C．使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生變化
D．可逆反應達到平衡后，使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知：
①CH3CH=CHCH2CH3$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}，OH-}$CH3COOH+CH3CH2COOH
②R-CH=CH2$→_{過氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br
香豆素的核心結構是芳香內酯A，A經下列步驟轉變?yōu)樗畻钏幔?br />
請回答下列問題：
（1）下列有關A、B、C的敘述中不正確的是c
a．C中核磁共振氫譜共有8種峰              b．A、B、C均可發(fā)生加聚反應
c．1mol A最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應    d．B能與濃溴水發(fā)生取代反應
（2）B→C的反應類型為取代反應．
（3）在上述轉化過程中，反應步驟B→C的目的是保護酚羥基，使之不被氧化．
（4）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的對二取代物，且水解后生成的產物之一能發(fā)生銀鏡反應．請寫出其中一種的結構簡式：．
（5）寫出合成高分子化合物E的化學反應方程式：．
（6）寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用），并注明反應條件．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．環(huán)保熱詞“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5 微米（1微米=1×10-6米）的顆粒，“PM2.5”與空氣形成的分散系屬于膠體
B．食鹽中加入少量碘化鉀，食用后可補充人體內碘元素的不足
C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量，石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
D．晶體硅是通信工程中制作光導纖維的主要原料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸．下圖是工業(yè)上用印刷電路的蝕刻液的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產CuCl的流程：

按要求回答下列問題：
（1）廢液①的主要含有的金屬陽離子是Fe2+（填化學符號，下同）；廢渣①的主要含有的物質是Fe和Cu；Y為HCl．
（2）檢驗Z過量的方法是取少量蝕刻液于試管中，滴加少量品紅溶液，若品紅褪色，證明Cl2過量，若不褪色，證明不足．
（3）寫出廢渣②生成二氧化硫的化學方程式Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）為得到純凈的CuCl晶體，可用下列b（填序號） 進行洗滌．
a．純凈水    b．乙醇    c．稀硫酸    d．氯化銅溶液
（5）生產過程中調節(jié)溶液的pH不能過大的原因是防止生成氫氧化銅沉淀或防止CuCl水解．
（6）寫出產生CuCl的離子方程式SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O═2CuCl↓+SO42-+4H+．
（7）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g加入10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動；②待樣品溶解后，加水50ml和2滴指示劑；③立即用0.10mol•L-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點；④重復三次，消耗硫酸鈰溶液平均體積為25.00mL．
已知：CuCl 的分子式量為99；CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2；Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．則CuCl的純度為99%．

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