Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�

• A、1molNa₂O₂含有陰陽離子總數(shù)為4N_A
• B、0.1mol Fe與0.1mol Cl₂充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3N_A
• C、常溫常壓，22.4L CO₂中含有CO₂分子N_A個
• D、18 g水中含有的電子數(shù)為10N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成；
B、等物質的量鐵和氯氣反應生成氯化鐵，鐵過量，反應的電子轉移根據(jù)氯氣計算；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、根據(jù)水的物質的量n=

m

M

結合1mol水中含10mol電子來分析．

解答： 解：A、過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成，1mol Na₂O₂晶體中含有陰陽離子總數(shù)為3N_A．故A錯誤；
B、等物質的量鐵和氯氣反應生成氯化鐵，鐵過量，反應的電子轉移根據(jù)氯氣計算，轉移電子數(shù)0.2N_A，故B錯誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物質的量小于1mol，分子個數(shù)小于N_A個，故C錯誤；
D、水的物質的量n=

m

M

=

18g

18g/mol

=1mol，而1mol水中含10mol電子，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大．