Question

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)， D為地殼中含量最多的金屬；甲、乙、丙為化合物，其中甲為有磁性的黑色晶體，乙在常溫常壓下為無色液體。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）組成D的元素在周期表中的位置是                        。

（2）若用一種反應(yīng)類型概括上述轉(zhuǎn)化中所涉及到的全部反應(yīng)，該反應(yīng)類型是                 。

（3）在上述電解反應(yīng)中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是                              。

（4）甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        。

（5）D的某種鹽常用于凈水，用離子方程式表示其凈水原理                 。

 

Answer 1

【答案】

（1）第三（3）周期，第ⅢA（三、3主）族（各1分）。

（2）氧化還原反應(yīng)

（3）2O^2—－4e^—＝O₂↑（或6O^2—＋12e^—＝3O₂↑，沒配平給1分，無↑不扣分。）

（4）3Fe₃O₄＋8Al9Fe＋4Al₂O₃（沒配平給1分，無△不扣分）

（5）Al³⁺＋3H₂OAl(OH)₃＋3H⁺（沒配平扣1分，無可逆號(hào)或標(biāo)↓扣1分，同時(shí)具有前述兩項(xiàng)或以上0分。）

【解析】

試題分析：根據(jù)題意，D為地殼中含量最多的金屬是Al，甲為有磁性的黑色晶體Fe₃O₄， Fe和水在高溫下生成Fe₃O₄和H₂ ，A是Fe ，C是H₂ ，又Fe在純氧氣中燃燒生成Fe₃O₄ ，甲和D是鋁熱反應(yīng)，丙是Al₂O₃ ，電解氧化鋁得到氧氣和鋁，依次解答；（1）D是鋁在周期表中的位置是第三周期，IIIA族；（2）各個(gè)反應(yīng)均有單質(zhì)參加或生成，都有化合價(jià)變化，均屬于氧化還原反應(yīng)；（3）電解氧化鋁，陽(yáng)極是O^2- 失電子生成O₂ ；（4）鋁和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)：3Fe₃O₄＋8Al 9Fe＋4Al₂O₃ ；（5）明礬凈水，利用鋁離子水解Al³⁺＋3H₂OAl(OH)₃（膠體）＋3H⁺。

考點(diǎn)：金屬及其化合物。