2．下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是（　�。�
A．單質(zhì)硅可用于制造光纖和太陽能電池
B．在常溫下可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸
C．食鹽是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)原料
D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

分析 A．光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅；
B．濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鋁鈍化；
C．工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液制取氯氣、氫氧化鈉；
D．Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣．

解答 解：A．單質(zhì)硅可用于制造太陽能電池，二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維，故A錯誤；
B．濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鋁鈍化，阻止反應(yīng)進行，故B正確；
C．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時陰極附近生成氫氧化鈉，故C正確；
D．Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，則可用作呼吸面具的供氧劑，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查常見物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大，性質(zhì)決定用途，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列方法對2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的反應(yīng)速率沒有影響的是（　　）
A．加入SO3B．壓強不變，充入ArC．容積不變，充入ArD．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．降解塑料能在微生物的作用下降解成二氧化碳和水，從而消除廢舊塑料對環(huán)境的污染．PHB塑料就是一種生物降解塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為：．下面有關(guān)PHB的說法不正確的是（　　）
A．PHB是高分子化合物
B．合成PHB的單體是CH3CH2CH（OH）COOH
C．通過加聚反應(yīng)可以制得PHB
D．在PHB的降解過程中有氧氣參加反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于有機物的說法中，正確的是（　　）
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．丁烷有3種同分異構(gòu)體
D．在苯中滴入濃硝酸可制得硝基苯，將鐵屑、溴水、苯混合可制得溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．以淀粉或者乙烯為原料均可合成乙酸乙酯等很多的化工產(chǎn)品，其合成路線如圖1所示：

已知：R-CHO$\stackrel{O_{2}，△}{→}$R-COOH
（1）A的分子式為C6H12O6C試劑是新制Cu（OH）2懸濁液．加B溶液的作用為中和H2SO4．
（2）反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，E物質(zhì)的官能團名稱為羧基，F(xiàn)為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）寫出反應(yīng)③和⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式
③
⑤C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
（4）乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
工藝一：CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
工藝二：2CH2=CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$2
根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好的反應(yīng)，在實際生產(chǎn)中，應(yīng)采
用工藝二（填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經(jīng)濟．
（5）實驗室制備乙酸乙酯中使用了濃硫酸，為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用圖2所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如表：
實驗編號試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中
試劑		有機層的
厚度/cm
A2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol•L-1 濃硫酸飽和Na2CO3
溶液		3.0
B2mL乙醇、1mL乙酸0.1
C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2mol•L-1 H2SO40.6
D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用．實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4mol•L-1．
②分析實驗AC（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．要證明某溶液中不含 Fe3+而可能含F(xiàn)e2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為（　�。�
①加入足量氯水    ②加入足量I2水    ③加入少量KSCN溶液．
A．①③B．③②C．③①D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑（每片b克）中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②中H2O2的作用是將Fe2+全部氧化為Fe3+．
（2）步驟③所得的紅褐色懸濁液中除H2O2、氨水外主要還含F(xiàn)e（OH）3和（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟為過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）實驗中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制100mL  1mol/L的硫酸溶液，則配制時用到的儀器除燒杯、玻璃棒，還有兩種儀器是100ml容量瓶、膠頭滴管．
（5）下列操作會導(dǎo)致所測定的鐵元素含量偏高的是BC
A．步驟③所加氨水量不足    B．步驟④洗滌不充分    C．步驟④灼燒不充分
（6）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7a}$%（用含字母的代數(shù)式表示）．
（7）聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea（OH）b（SO4）n]m取一定質(zhì)量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份，一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.02000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL．計算求出聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值． （已知：Cr2O72一十6Fe2+十14H+═2Cr3+十6Fe3+十7H2O）（無計算過程不給分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．C3H6和C4H8一定是同系物B．D和T是同素異形體
C．C2H6和C10H22一定是同系物D．金剛石和石墨是同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)要求對下列物質(zhì)進行分類
A．CH3CH═CHC（CH3）3
B．CH2ICH═CHCH2I
C．
D．HOCH2CH═CHCH2COOH
（1）屬于烴的是A；
（2）屬于鹵代烴的是B；
（3）既屬于醛又屬于酚的是C；
（4）既屬于醇又屬于羧酸的是D．

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