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【題目】下列試劑的保存方式不正確的是：

A. 漂白粉需要密封保存 B. FeCl3溶液保存時加入少量鐵粉

C. 鈉應保存在煤油中 D. 液氯應儲存在鋼瓶中

【答案】B

【解析】

A、漂白粉中的次氯酸鈣可與空氣中的二氧化碳、水反應而變質，漂白粉需要密封保存，故A不選；

B、鐵與Fe3+反應生成亞鐵離子，因此FeCl3溶液保存時不能加入少量鐵粉，故B選；

C、鈉極易與氧氣、水反應，不與煤油反應，密度大于煤油，所以鈉應保存在煤油中，故C不選；

D、常溫下鐵和氯氣不反應，液氯應儲存在鋼瓶中，故D不選；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種對環(huán)境友好的多功能無機化合物，通常有兩種制備方法． 已知：溫度過高過氧化鈣會分解生成氧化物和氧氣．
【方法1】由Ca（OH）2為原料最終制得，其制備流程如下：

【方法2】由雞蛋殼（含CaCO3高達90%）為原料最終反應制得，其制備流程如下：

（1）方法1中攪拌的目的是；請將攪拌過程中發(fā)生反應的化學方程式補充完整：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6═CaO28H2O↓+2NH4Cl；制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質是（填化學式）．
（2）方法2中氣體X是 ， 實驗室常用溶液來檢驗；煅燒后的反應是化合反應，也能生成CaO28H2O，反應的化學方程式為；該反應需控制溫度在0～2℃，可將反應器放置在中，獲得CaO2產品中主要含有的固體雜質是（填化學式）．
（3）這兩種制法均要求在低溫下進行（除煅燒外），溫度過高除了防止氨水揮發(fā)外，還能
（4）“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，則上述兩種方法中生成CaO28H2O的反應符合“綠色化學”的是（填“方法1”或“方法2”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于非電解質的是：

A. 氫氧化鋇 B. 葡萄糖 C. 鹽酸 D. 石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500 mL 1 mol/L的稀HCl與鋅粒反應，不會使反應速率加快的是(　　)

A. 升高溫度

B. 將500 mL 1 mol/L的HCl改為1000 mL 1 mol/L的HCl

C. 用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl

D. 用鋅粉代替鋅粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

A.NaOH（固體） B.KNO3

C.HCl D.CH3COONa（固體）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.5 L 1 mol·L－1FeCl3溶液與0.6 L 1 mol·L－1KCl溶液中，Cl－濃度比是

A. 9:2 B. 3:2 C. 3:1 D. 1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Hg可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如下圖所示。下列有關說法不正確的是

A. pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高Hg的吸收率先降低后升高

B. pH=l時Hg的吸收率高達90%的原因是KMnO4在酸性條件下氧化性強

C. pH = 2時反應的離子方程式為Hg+MnO4-+8H+=Hg2++Mn2++4H2O

D. pH = 12時反應的離子方程式為3Hg+2MnO4-+ H2O=3HgO+2MnO2+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把7.4g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，測得溶液中鈉離濃度為0.6mol/L．若把等質量的混合物加熱至恒重，殘留物的質量是（ ）
A.3.18 g
B.2.12 g
C.4.22 g
D.5.28 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國城市環(huán)境中的大氣污染主要是(　　)

A. 二氧化碳、氯化氫、酸雨

B. 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、煙塵

C. 二氧化氮、一氧化碳、氯氣

D. 二氧化硫、二氧化碳、氮氣、粉塵

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