【題目】小王同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg＋CO22MgO＋C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是(　 　)

A. Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到＋2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物

B. 由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C

C. CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. Mg原子得到的電子數(shù)目等于碳原子失去的電子數(shù)目

【答案】B

【解析】A、鎂化合價(jià)由0價(jià)升高到MgO的+2價(jià)，鎂為還原劑，所以MgO為氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以氧化性CO2＞MgO，還原性Mg＞C，故B正確；C、二氧化碳化合價(jià)由+4價(jià)降低到C的0價(jià)，二氧化碳為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)得失電子守恒，鎂為還原劑，Mg原子失去的電子數(shù)目等于C原子得到的電子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（B）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（ ）
A.T1＜T2 ， p1＜p2 ， a+b＞c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.T1＞T2 ， p1＜p2 ， a+b＜c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.T1＜T2 ， p1＞p2 ， a+b＜c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.T1＞T2 ， p1＞p2 ， a+b＞c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A. H+、Ca2+、Cl-、CO32－ B. Na+、Mg2+、SO42-、OH-

C. K+、Na+、OH-、Cl- D. Cu2+、Ba2+ 、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】仔細(xì)閱讀題意，根據(jù)要求填空
（1）Ⅰ．物質(zhì)的量濃度相同的 ①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨 五種溶液中c（NH4+）大小的順序是（填序號(hào)） II．乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體（H2C2O4xH2O）進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．
該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4xH2O）中的x值．通過(guò)查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：
2MnO +5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值．
①稱(chēng)取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液．
②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4 ．
③用濃度為0.1000molL﹣1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL．
滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．

（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是 ．
（3）通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x= ． 討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì) ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】3.9克的鎂鋁合金，投入到500mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，若要生成沉淀最多，加入這種氫氧化鈉溶液的體積是()

A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱為2×（﹣57.3）kJ/mol
B.CO（g）的燃燒熱是﹣283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列能源中屬于一次能源的是(　　)

A. 汽油B. 鋰電池C. 氫能D. 煤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O所占的體積為22.4L B. 阿伏加德羅常數(shù)約等于6.02×1023 mol-1

C. 鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 D. H2O的摩爾質(zhì)量是18 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過(guò)程如下： ①在無(wú)隔膜、微酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H2O﹣NaClO3+H2↑（未配平）
②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，降溫結(jié)晶，得KClO3 ．
③一定條件下反應(yīng)：4KClO3 3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4 ．
（1）電解時(shí)，產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3 ， 同時(shí)得到H2的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是 ．
（3）該過(guò)程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 準(zhǔn)確稱(chēng)取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4﹣全部轉(zhuǎn)化為Cl﹣（反應(yīng)為：3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積為21.00mL．滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀．
①已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10﹣12 ， 若c（CrO42﹣）=1.1×10﹣4mol/L，則此時(shí)c（Cl﹣）=mol/L．

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