19．X、Y、Z是三種短周期元素，在周期表中的位置如右圖所示．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
X 
YZ
A．原子半徑Z＞Y＞X
B．氫化物的穩(wěn)定性X＞Y、Z＞Y．可能X＞Z
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性Z＞Y＞X
D．三種元素形成的簡單離子半徑X＜Y＜Z

分析 A、同主族元素從上向下，原子半徑增大，同周期從左向右，原子半徑減小，根據(jù)元素在周期表中的位置可知半徑大��；
B、同主族元素從上向下，氫化物穩(wěn)定性減弱，同周期從左向右，氫化物穩(wěn)定性增強；
C、同主族元素從上向下，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性減弱，同周期從左向右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性增強；
D、離子電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多半徑越�。�

解答 解：A、同主族元素從上向下，原子半徑增大，同周期從左向右，原子半徑減小，根據(jù)元素在周期表中的位置可知原子半徑Y(jié)＞Z，故A錯誤；
B、同主族元素從上向下，氫化物穩(wěn)定性減弱，同周期從左向右，氫化物穩(wěn)定性增強，所以氫化物的穩(wěn)定性X＞Y、Z＞Y．可能X＞Z，故B正確；
C、同主族元素從上向下，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性減弱，同周期從左向右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性X＞Y，故C錯誤；
D、離子電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多半徑越小，三種元素形成的簡單離子半徑Y(jié)＞Z，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的應(yīng)用、元素化合物知識，確定X是關(guān)鍵，明確短周期及元素在周期表中的位置來推斷，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知K2HPO4溶液中，HPO42-的水解程度大于電離程度，對于平衡：HPO42-+H2O?H3O++PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（H3O+）、c（PO43-） 三種離子溶度均減小，可采用的方法是（　�。�
A．加水B．加熱C．加消石灰D．加硝酸銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．如表是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al（寫元素符號）．
（3）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是K0H，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．
（4）寫出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．進行下列實驗，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．某氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，該氣體一定是Cl2
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，該溶液中含有Fe3+
C．向某溶液中逐滴滴加稀氨水至過量，先產(chǎn)生白色沉淀然后沉淀溶解，該溶液中含有Al3+
D．向某溶液中通入CO2溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2渾濁消失，該溶液可能是Na2SiO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有報道稱Co3O4能催化N2O分解，其中27Co在元素周期表中屬于鐵系元素，其單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與鐵有很多相似之處．
（1）鈷元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族；Co3O4中Co的化合價為+2，+3．
（2）Co3O4能與濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Co3O4+8HCl（濃）=3CoCl2+Cl2↑+4H2O．實驗反應(yīng)中若消耗10mol•L-1濃鹽酸40mL，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.1mol，產(chǎn)生氣體的標(biāo)準狀況下體積為1120mL．
（3）下列關(guān)于Co3O4催化N2O分解的說法正確的是CD（填序號）．
A．Co3O4作為催化劑使N2O分解反應(yīng)的△H增大
B．Co3O4作為催化劑使N2O分解反應(yīng)的△H減少
C．Co3O4作為催化劑使N2O分解反應(yīng)的△H不變
D．Co3O4作為催化劑使N2O分解反應(yīng)的途徑改變，降低了反應(yīng)所需能量
E．Co3O4作為催化劑使N2O分解反應(yīng)的途徑改變，增加了反應(yīng)所需能量
（4）實驗測得：Co（OH）2在空氣中加熱時，可得到不同價態(tài)的氧化物．固體殘留率（剩余固體質(zhì)量與原始固體質(zhì)量比率）隨溫度的變化如圖所示．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水．通過分析數(shù)據(jù)確定：在B、C之間（500℃-1000℃）范圍內(nèi)，剩余固體成分為：CoO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在一個容積為0.5L的密閉容器中，充入5molH2和2mol CO在一定溫度、壓強下發(fā)生如下反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），經(jīng)5s后達到平衡狀態(tài)．若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L．試求：
（1）以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率？
（2）達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率？（寫過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某催化劑可將汽車尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=akJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=b kJ•mol-1
（1）反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H=a-bkJ•mol-1．
（2）可以利用反應(yīng)：NO2+G$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O+nX（n可以為零）將NO2變成無害N2，若要求X必須為無污染的物質(zhì)，則G可以是ad（填寫字母）．
a．NH3    b．CO2    c．SO2    d．CH3CH2OH
當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗NO26.72L（標(biāo)準狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①下列情形不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是C（填序號）．
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2
B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．

B、C兩點的平衡常數(shù)K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3．（保留二位有效數(shù)字）．
（2）常溫下，將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應(yīng)，溶液pH=7，此時V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；當(dāng)氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中所含離子濃度由大到小順序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應(yīng)物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)．該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（4）己知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．利用外接直流電源保護鐵質(zhì)建筑物，屬于電化學(xué)中犧牲陽極的陰極保護法
B．碰撞理論和過渡態(tài)理論是常用的反應(yīng)速率理論，其中過渡態(tài)理論可解釋溫度、催化劑等對反應(yīng)速率的影響
C．人們通常用標(biāo)準燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，其中標(biāo)準燃燒熱是指101kPa下，1g物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱
D．改變影響化學(xué)平衡的一個因素，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動

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同步練習(xí)冊答案