在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時發(fā)生反應：CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）△H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是
 

A．從反應開始到10分鐘時，H2的平均反應速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)
B．從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強
C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數(shù)減小
D．從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

B

解析試題分析：A、從反應開始到10分鐘時，甲醇的濃度增加0.5mol/L，則氫氣濃度減小1.5mol/L，所以H2的平均反應速率v(H2)＝1.5mol/L/10min="0.15" mol/(L·min),正確；B、從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，若為增大壓強，則甲醇濃度應瞬間增大，不存在漸變過程，錯誤；C、溫度升高，平衡逆向移動，反應物濃度增大，生成物濃度減小，平衡常數(shù)減小，正確；D、從開始到25分鐘，甲醇濃度增加0.7mol/L，則CO2濃度消耗0.7mol/L, CO2的起始濃度為1mol/L，所以從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%，正確，答案選B。
考點：考查化學平衡中反應速率的計算，平衡移動，平衡常數(shù)的變化，轉(zhuǎn)化率的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

當把晶體N2O4放入恒容的密閉容器中，待全部氣化并建立N2O42NO2平衡后，保持溫度不變，再放入N2O4晶體并全部氣化，待反應達到新的平衡，新平衡與舊平衡比較，其值減小的是       (　　)

A．c(NO2) B．c(N2O4) C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于平衡常數(shù)的說法中，正確的是      (　　)。

A．在平衡常數(shù)表達式中，反應物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示
B．化學平衡常數(shù)較大的可逆反應，所有反應物的轉(zhuǎn)化率一定大
C．可以用化學平衡常數(shù)來定量描述化學反應的限度
D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將1 mol A2和1 mol B2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應：2A2(g)＋B2(g) 2A2B(g)。反應達到平衡時A2B為0.3 mol。若此時移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，則重新達到平衡后，A2B的物質(zhì)的量(　　)

A．等于0.3 mol
B．等于0.15 mol
C．小于0.15 mol
D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)時的部分數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是       (　　)

溫度
平衡濃度/(mol·L－1)
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
 
A.若T2>T1，則該反應的ΔH<0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
C．NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡
D．T1、T2時，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)＝2Δn(T1)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖，有甲、乙兩容器，甲保持恒壓，乙保持恒容，分別向其中充入1 mol A、3 mol B發(fā)生可逆反應：A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(s)，下列說法正確的是(　　)

A．當乙中混合氣體總質(zhì)量不再變化時即達到化學平衡
B．達平衡時用A表示反應速率時，v(甲)<v(乙)
C．由于容器甲的容積在不斷變化，故從反應開始到平衡所需時間比容器乙要長
D．達到平衡時，甲所需時間短，但兩容器中A的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)?br />b L（氣體體積均在同溫同壓下測定），該b L氣體中NH3的體積分數(shù)是（ ）

A．×100% B．×100%
C．×100% D．×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和生活質(zhì)量的提高。下列各圖所示的措施中，是為了增大化學反應速率的是(　　)。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2L的密閉容器中進行如下反應：mX（g）pZ（g）＋qQ（g）
在2秒鐘內(nèi)用X表示的平均反應速率為mol/（L·s），則2秒鐘內(nèi)Q物質(zhì)增加了（  ）

A．mol B．mol
C．mol D．mol

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