Question

【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計了如下實驗：

(1)溶液Ⅰ中的溶質為_________(填化學式，下同)，溶液Ⅱ中的溶質為__________。

(2)上述第③步反應中，生成沉淀的離子方程式為____________。

(3)該合金中鋁的含量為__________。

Answer 1

【答案】AlCl3、MgCl2、HCl Na[Al(OH)4]、NaCl、NaOH [Al(OH)4]－＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3—

【解析】

由測定該合金中鋁的含量流程可知，①加鹽酸，Cu、Si不反應，則過濾得到的固體為Cu、Si，溶液中含AlCl3、MgCl2以及過量的鹽酸，②加足量的NaOH，過濾得到的沉淀為Mg(OH)2，溶液中主要含Na[Al(OH)4]、與過量鹽酸反應生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉，③通足量的二氧化碳，反應生成Al(OH)3，④灼燒氫氧化鋁分解得到Al2O3。

(1)根據分析可知溶液Ⅰ中的溶質為AlCl3、MgCl2、HCl；溶液Ⅱ中的溶質為Na[Al(OH)4]、NaCl、NaOH，故答案為：AlCl3、MgCl2、HCl；Na[Al(OH)4]、NaCl、NaOH；

(2)第③步通入二氧化碳與[Al(OH)4]－反應生成氫氧化鋁沉淀，故答案為：[Al(OH)4]－＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3—；

(3)因鋁在反應前后守恒，最后得到的固體Al2O3中鋁的質量就是鋁合金中的鋁的質量，則鋁的質量為，樣品質量為ag，所以鋁的質量分數(shù)=，故答案為：。