Question

在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關系式正確的是

A．c(Na+)=c(H2CO3) + c(HCO3-)+ c(CO32-)

B．c(Na+)> c(CO32-> c(HCO3-)> c(OH-)

C．c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)

D．c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1 mol·L-1

 

Answer 1

AC

【解析】

試題分析：A．根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=c(H2CO3) + c(HCO3-)+ c(CO32-)，正確；B．NaHCO3是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，所以c(OH-)> c(H+), 在溶液中除了HCO3-電離產(chǎn)生OH-外，還存在水的電離，因此c(OH-)> c(HCO3-);但是鹽水解的程度是微弱，主要還是以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，因此c(HCO3-)> c(CO32-；根據(jù)物料守恒可得 c(Na+)> c(HCO3-)，所以在該溶液中離子濃度關系是：c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(CO32-),錯誤；C．根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)，正確；D．根據(jù)物料守恒可得c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3) =0.1 mol/L,錯誤。

考點：考查物料守恒、電荷守恒在離子濃度比較中的應用的知識。