19．侯氏制堿法中，對(duì)母液中析出NH4Cl無(wú)幫助的操作是（　�。�
A．通入CO2B．通入NH3C．冷卻母液D．加入食鹽

分析 飽和NH4Cl溶液中存在溶解平衡：NH4Cl（s）?NH4+（aq）+Cl-（aq），若要析出氯化銨，應(yīng)該使平衡向著逆向移動(dòng)，如：增大銨根離子、氯離子濃度，或者降低溫度，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：母液中析出NH4Cl，則溶液應(yīng)該達(dá)到飽和，飽和NH4Cl溶液中存在溶解平衡：NH4Cl（s）?NH4+（aq）+Cl-（aq），若要析出氯化銨，應(yīng)該使平衡向著逆向移動(dòng)，
A．通入二氧化碳后，對(duì)銨根離子和氯離子沒(méi)有影響，則對(duì)母液中析出NH4Cl無(wú)幫助，故A正確；
B．通入氨氣后，溶液中銨根離子濃度增大，平衡向著逆向移動(dòng)，有利于氯化銨的析出，故B錯(cuò)誤；
C．冷卻母液，氯化銨的溶解度降低，有利于氯化銨的析出，故C錯(cuò)誤；
D．加入食鹽，溶液中氯離子濃度增大，平衡向著逆向移動(dòng)，有利于氯化銨的析出，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶解平衡及其應(yīng)用，題目難度不大，明確影響溶解平衡的因素為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧的5倍．
（1）A的分子式是C5H10O2．
（2）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)生成B，B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基和另外2個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)．
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
②A不能發(fā)生的反應(yīng)是（填寫序號(hào)字母）b．
a．取代反應(yīng)  b．消去反應(yīng)  c．酯化反應(yīng)  d．還原反應(yīng)
③已知環(huán)氧氯丙烷可與乙二醇發(fā)生如下聚合反應(yīng)：
n+nOHCH2CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$+nHCl
B也能與環(huán)氧氯丙烷發(fā)生類似反應(yīng)生成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．雌二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．能與Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)
B．能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
C．該分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi)
D．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能與O2發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol，
則煤氣化的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知：常溫下濃度為0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表：
溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．根據(jù)上表，向足量NaClO溶液中通入CO2：CO2+H2O+2ClOˉ═2HClO+CO32-
B．向上述 NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)：c（Na+）＞c（F-）＞c（HClO）
C．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
D．若將CO2通入0.1mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2c（CO32-）+c （HCO3-）=0.1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硅酸鈉可用于制備木材防火劑B．硅單質(zhì)廣泛用于光纖通訊
C．硅酸可由二氧化硅與水反應(yīng)制得D．水晶項(xiàng)鏈?zhǔn)枪杷猁}制品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Clˉ四種離子，為了處理廢液，回收金屬并制備氯化鐵晶體，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程（部分）：

（1）金屬X的化學(xué)式為Cu．
（2）已知“反應(yīng)Ⅰ”中，不屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2；
（3）“氧化”時(shí)加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cl2=2Fe2++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑．同學(xué)們利用廢鐵屑（含少量銅雜質(zhì)）來(lái)探究制備FeCl3•6H2O的方法，同學(xué)甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有足量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)a并關(guān)閉b，用分液漏斗向A中加入過(guò)量的鹽酸充分反應(yīng)，此時(shí)溶液呈淺綠色；再打開(kāi)b進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3•6H2O晶體．
填寫下列空白：
（1）滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是廢鐵屑中的不溶性雜質(zhì)與Fe在鹽酸中構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率．
（2）燒杯內(nèi)放過(guò)量稀HNO3的原因是3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O（用離子方程式表示）．
（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，彈簧夾a都必須打開(kāi)，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個(gè)目的是使裝置內(nèi)部與外界大氣相通，便于A中液體流下．
（4）乙同學(xué)對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，他是用空燒杯盛接濾液，加入適當(dāng)?shù)脑噭�，然后在HC1的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶而得到純凈的FeCl3•6H2O，你認(rèn)為加入的試劑可以是①②．（填序號(hào)）
①適量氯氣                  ②適量過(guò)氧化氫和稀鹽酸
③酸性高錳酸鉀溶液          ④氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．通過(guò)α粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是（　�。�
A．湯姆孫B．倫琴C．道爾頓D．盧瑟福

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