【題目】下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作方法正確的是

物質(zhì)（雜質(zhì)）

操作方法

A

苯（硝基苯）

加少量蒸餾水，分液

B

乙醇（水）

加新制的生石灰，蒸餾

C

CO2（HCl）

NaOH溶液，洗氣

D

乙烷（乙烯）

酸性KMnO4溶液，洗氣

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A．苯和硝基苯都不溶于水，二者互溶，應(yīng)該采用蒸餾方法分離，A錯(cuò)誤；B．氧化鈣可與水反應(yīng)生成難揮發(fā)的氫氧化鈣，乙醇和氧化鈣不反應(yīng)，所以可用加生石灰蒸餾的方法分離，B正確；C．二者都與氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，然后用濃硫酸干燥，C錯(cuò)誤；D．酸性高錳酸鉀溶液把乙烯氧化為CO2，應(yīng)該用溴水，D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知250C時(shí)，醋酸溶液中電離平衡常數(shù)為k=×10-5,回答下列問(wèn)題：

（1）向溶液中加入少量鹽酸,電離平衡______移動(dòng)，K值________（填“增大” “不變”“減小”）。

（2）若醋酸的起始濃度為0.010mol/L，則平衡時(shí)c(H+)=____________________(提示：平衡時(shí)的醋酸濃度可近似看為0.010mol/L)。

（3）（2）問(wèn)中的醋酸電離度為_____________(電離度即醋酸的電離平衡轉(zhuǎn)化率)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列試劑不需要用棕色試劑瓶來(lái)保存的是

A. NaOH溶液 B. 濃HNO3 C. 新制氯水 D. AgBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃裝置A處的酒精燈，打開(kāi)彈簧夾K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)裝置D處的酒精燈，Cl2通過(guò)C瓶后再進(jìn)入D（D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl．D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 裝置C的作用是 ．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，E處產(chǎn)生的現(xiàn)象為 ．
（4）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉彈簧夾K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ， 裝置B的作用是 ．
（5）若實(shí)驗(yàn)中使12molL﹣1的濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應(yīng)，則生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，其原因是 ．
（6）若要吸收從硬質(zhì)玻璃管中導(dǎo)出的氣體，E中應(yīng)盛放溶液，其中有毒氣體與之反應(yīng)的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)三峽工程所提供的清潔、廉價(jià)、強(qiáng)勁、可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒幾百萬(wàn)噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制( )
A.溫室效應(yīng)和酸雨
B.赤潮
C.白色污染
D.破壞臭氧層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. N、O、F最高正價(jià)依次升高

B. 鋰、鈉、鉀、銣單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣越來(lái)越難

C. F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

D. Al3＋、Na＋、O2－微粒半徑依次增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是重要的化工原料，工業(yè)制硝酸有一步反應(yīng)是氨的催化氧化，該反應(yīng)方程式為 ， 實(shí)驗(yàn)室制氨氣可以用干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極)：

（1）電極a為______極（填“正”或“負(fù)”），溶液中OH-移向______極（填“a”或“b”）；

（2）電極b處所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為___________________；

（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氧燃料電池內(nèi)部的pH將______（填“增大”或“減小”）；

（4）c極為________（填“陰”或“陽(yáng)”）極，電極反應(yīng)式為_____________________；

（5）右邊裝置中盛有足量的 AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則此時(shí)右邊裝置中________電極質(zhì)量增加_________g。

（6）若把上圖中的氫氣換成甲醇，該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫(H2O2)，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱。已�?/span>0.4 mol液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?/span>256.65 kJ的熱量。

①寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ________________________________，其中氧化劑是____________，若反應(yīng)中當(dāng)有1molN2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是__________。

②此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和產(chǎn)生氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是___________。

（2）已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H= -566 kJ/mol

Na2O2(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + O2(g) △H= -226 kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出常溫下，過(guò)氧化鈉與一氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的熱化學(xué)方程式：____________________。

（3）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器除了大燒杯、小燒杯、量筒外還有：_____，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是_____。

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