Question

25mL1.0mol/LH₂SO₄溶液與足量鋅反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H₂多少升？生成硫酸鋅的物質(zhì)的量為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅與氫氣，根據(jù)n=c×v和Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑可計(jì)算H₂、硫酸鋅的物質(zhì)的量，再利用V=nV_m計(jì)算氫氣的體積．

解答： 解：25mL1.0mol/LH₂SO₄溶液n（H₂SO₄）=c×v=1.0mol/L×0.025L=0.025mol，與足量鋅反應(yīng)，
      Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂↑
        1mol      1mol     1mol
      0.025mol   0.025mol  0.025mol
故生成氫氣的體積為V=n×V_m=0.025mol×22.4L/mol═0.56L，生成硫酸鋅的物質(zhì)的量為0.025mol，
答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H₂0.56L；生成硫酸鋅0.025 mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，題目難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．