【題目】有人認(rèn)為元素周期表中位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族．下列物質(zhì)支持該觀點的是（ ）
A.HF
B.H3O+
C.NaH
D.H2O2

【答案】C
【解析】解：因ⅦA族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個電子，顯﹣1價，如NaH，氫元素顯﹣1價符合題意，A、B、D三項中氫元素均顯+1價，不能支持這種觀點，故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2單質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗．裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．

（1）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式是： ；

（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是： ；

（3）裝置Ⅱ的作用是 ；

（4）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為 ；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（5）實驗結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察b的紅色退去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象，為了達到這一目的，你認(rèn)為應(yīng)在 之間還需添加洗氣瓶（選填裝置序號），該裝置的作用是 ；

（6）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是


X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液液

Na2CO3

稀鹽酸

③

CO2

Na2O2

H2O

④

FeCl3溶液

Cu

稀硫酸

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)通常用作火箭的高能燃料，N2O4 作氧化劑。請回答下列問題：

⑴已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+a kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-b kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) △H=-c kJ/mol

寫出氣態(tài)肼在氣態(tài) N2O4 中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。

⑵工業(yè)上常用次氯酸鈉與過量的氨氣反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

⑶N2、H2 合成氨氣為放熱反應(yīng)。800K 時向下列起始體積相同的密閉容器中充入 2mol N2、3mol H2， 甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學(xué)平衡。

達到平衡時，平衡常數(shù) K 甲 K 乙(填“﹥”“﹤”或“=”)。

② 達到平衡時 N2 的濃度 c(N2)乙 c(N2)丙(填“﹥”“﹤”或“=”)。

③ 對甲、乙、丙三容器的描述，下列說法正確的是

A. 乙容器氣體密度不再變化時，說明此反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

B. 在甲中充入稀有氣體 He，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C. 將甲中的活塞往下壓至原體積的一半，平衡向右移動

D.丙容器溫度不再變化時說明已達平衡狀態(tài)

⑷ 氨氣通入如圖電解裝置可以輔助生產(chǎn) NH4NO3，該電解池陰極反應(yīng)式為 。

⑸ 在 20mL 0.2mol/L 的 NH4NO3 溶液中加入 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液后顯堿性，溶液中所有離子濃度大小關(guān)系為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解。

（1）溴的價電子排布式為 ；PCl3的空間構(gòu)型為 。

（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列 式發(fā)生:

A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2

（3）根據(jù)下表第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是__________

氟

氯

溴

碘

第一電離能（kJmol﹣1）

1681

1251

1140

1008

（4）下列分子既不存在s﹣pσ鍵，也不存在p﹣pπ鍵的是

A． HCl B．HF C． SO2 D． SCl2

（5）已知COCl2為平面形，則COCl2中心碳原子的雜化軌道類型為 ，寫出CO的等電子體的微粒 （寫出1個）。

（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué) 式為 。已知該氧化物的密度是ρgcm﹣3，則晶胞離得最近的兩個鈣離子間的距離為 cm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是 （ ）

A. 原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX

B. 含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強酸、強堿反應(yīng)

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W

D. X的氫化物與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表中截取的一個片段,其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。請回答下列問題:

(1)若X單質(zhì)為空氣的主要成分之一,則W原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　。

(2)若Y、W、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸,這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中,有兩種的電子數(shù)相等,則這兩種離子的符號是　　　　、　　　　。

(3)若Na與Y和Z的單質(zhì)分別反應(yīng)可以生產(chǎn)摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物,其中Na與Y形成的化合物的電子式為　　　　　　　,所含化學(xué)鍵的類型為　

(4)Y元素在周期表中可能處于第　　　　　　　　縱行(寫出所有可能縱行數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容下發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋B(g) = C(g)＋D(g) △H<0。則下列判斷正確的是( )

A．向該容器中加入少量A，反應(yīng)速率增大

B．向該容器中充入氬氣，反應(yīng)速率增大

C．將粉末狀A(yù)代替塊狀A(yù)能加快反應(yīng)

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無需加熱即可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請完成下列問題：

(1)X, Y,Z元素的名稱是____________________；

(2)XZ3化合物的分子式是___________，電子式是___________。

(3)分別寫出X、Y的含氧酸的分子式___________、___________。

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