【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。

(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

①NaHA溶液的pH_____Na2A溶液的pH(填大于、小于或等于)。

②某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L的KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是 _____________。

A.c(H+).c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-) C.c(Na+)＞c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L

(2)常溫下，若在0.1mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+)=_________ (Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。

(3)將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H<0

①該反應平衡常數(shù)的表達式為K=____，則H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)的表達式為K1=_____(用K表示)．

②當反應達到平衡時c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為_______，HI的分解率為______。

③能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是______

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(HI)不變 C.c(I2)=c(H2) D.v(I2)正=v(H2)逆

(4)若該反應800℃達到平衡狀態(tài)，且平衡常數(shù)為1.0，某時刻，測得容器內各物質的溶度分別為c(HI)=2mol/L，c(I2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，則該時刻，反應向______(填“正向”或“逆向”，下同)進行，若升高溫度，反應向______進行。

【答案】小于 BC 2.2×10-8mol/L 略 20% BD 正向 逆向

【解析】

略

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人們在日常生活和工農業(yè)生產中應用極為廣泛的一種金屬。請回答下列問題：

（1）某研究性學習小組為了證明鐵的金屬性比銅的強，設計了如下幾種方案，其中合理的有___（填序號）。

A.鐵片置于硫酸銅溶液中置換出銅

B.鐵、銅與氯氣反應分別生成FeCl3、CuCl2

C.銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解

D.鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產生，而銅片上無氣泡產生

E.常溫下，將鐵片和銅片分別置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解

（2）請你另設計一個能證明鐵的金屬性比銅的強的實驗。要求：該實驗方案的原理不同于（1）中任何一個方案。

①畫出實驗裝置圖并注明所需藥品___。

②寫出實驗過程中的主要現(xiàn)象：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】各物質之間的轉化關系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應常用于制作印刷線路板。

請回答下列問題：

(1)元素在周期表中的位置______________________，C的電子式______________。

(2)比較Y與Z的原子半徑大小：___________________填寫元素符號。

(3)寫出實驗室制備G的離子反應方程式：_________________________________。

(4)氣體D與NaOH溶液反應可生成兩種鹽P和Q，在P中Na的質量分數(shù)為，其俗名為____________。

(5)實驗室中檢驗L溶液中的陽離子常選用__________填化學式溶液，現(xiàn)象是__________________________________________。

(6)中包含X、Y、Z元素，A的化學式為_________________________________。

(7)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出N及其一種同素異形體的名稱______________、_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應：4H2(g)＋2NO(g)＋SO2(g)N2(g)＋S(l)＋4H2O(g)ΔH＜0。下列有關說法正確的是（ ）

A.當v(H2)＝v(H2O)時，達到平衡

B.升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，化學平衡逆向移動

C.使用高效催化劑可提高NO的平衡轉化率

D.化學平衡常數(shù)表達式為K＝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦被稱為“未來金屬”，它具有硬度大，熔點高，耐腐蝕等特點。某工廠以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)為主要原料，冶煉金屬Ti，其工業(yè)生產流程如圖：

已知：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O

回答下列問題：

(1)上述生產流程中加入鐵屑的目的是___，檢驗副產品甲是否變質的實驗方法是___。

(2)由溶液I獲得甲晶體，需要經過___操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還要用到另一種玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是___。

(3)TiO2變?yōu)?/span>TiCl4的化學方程式___。但最近用熔融法直接電解中間產品乙制取金屬鈦獲得成功，試比較用電解法生產鈦比原工藝的優(yōu)劣___。

(4)該工藝中消耗33.6LCl2(標況)，至少可得___克甲晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產物的數(shù)據(jù))，根據(jù)下圖回答下列問題：

(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式____________________；上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8molPCl5，反應達到平衡時還剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是_________________________________________________。

(3)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的ΔH3＝____________。

Ⅱ．某學生做濃度對化學反應速率的影響的實驗時，將2支試管編號為①②，并按下表中物質的量進行實驗，記錄的時間數(shù)據(jù)是：16s、28s。請將2個數(shù)據(jù)填入下表的適當位置，并寫出實驗結論。

試管編號

加入3%Na2S2O3

加H2O

加稀鹽酸(1∶5)

出現(xiàn)渾濁時間

①

3mL

3mL

5滴

a._____s

②

4mL

2mL

5滴

b._____s

(1)將對應①②的時間分別寫出：a.____________，b.____________。

(2)實驗結論____________________________________。

(3)寫出反應的化學方程式_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。

下列說法不正確的是

A. 上述正極反應均為O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 在不同溶液中，Cl是影響吸氧腐蝕速率的主要因素

C. 向實驗④中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快

D. 在300 min內，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家積極探索新技術對CO2進行綜合利用, CO2可用來合成低碳烴。

CO2(g) +4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) ΔH= a kJ/mol

(1)已知：①4H2（g）+ 2O2（g）=4H2O（g） △H=-967.2kJ/mol．

②CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-802.0 kJ/mol．

請回答：①②這兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是__________________； a=____________kJ/mol。

(2)在體積為1L的密閉剛性容器中，充入4mol H2和1mol CO2，測得溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。

①已知M點總壓為1MPa，該反應在此溫度下的平衡常數(shù)Kp=______MPa-2。(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù)。）

②欲增加二氧化碳的平衡轉化率，可采取的措施有__________。

A．通入惰性氣體 B．提高溫度

C．增加二氧化碳濃度 D．增加氫氣濃度

③下列說法正確的是_________。

A．平衡常數(shù)大小：KN>KM

B．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃ 時CO2的平衡轉化率可能位于點M1

C．圖1中M點時，甲烷的體積分數(shù)為12.5%

D．當壓強或n( H2)/n(CO2)不變時均可證明化學反應已達到平衡狀態(tài)

(3)新型高效的甲烷燃料電池工作時總反應式：CH4+2O2=CO2+2H2O。

①該電池的負極是___________(填a或b)，②負極電極反應式為___________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物質的量濃度為1.5 mol·L－1

B. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數(shù)是10%

C. 把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質量分數(shù)是10%

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