Question

【題目】現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)3倍
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是____。

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫(xiě)出該微粒的電子式____（用元素符號(hào)表示）。

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是____（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是____。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(4)T的一種氧化物能使Z單質(zhì)的水溶液褪色反應(yīng)的離子方程式為______。

(5)T在周期表中的位置是第________周期，第_________族。

Answer 1

【答案】 14C Cl b Cl2+SO2+2H2O＝SO42－+2Cl－+4H+ 三 第ⅥA族

【解析】

短周期元素中，T元素M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)3倍，故T為S元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；常溫下Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，可知Y是N元素；元素Z最高正價(jià)是+7價(jià)，則Z是Cl，以此解答該題。

根據(jù)以上分析可知T為S，X為C，Y是N，Z是Cl，則

（1）碳元素的一種同位素可測(cè)定文物年代，該同位素含有8個(gè)中子，則中子數(shù)為6+8=14，這種同位素的符號(hào)是14C；

（2）元素Y與氫元素形成一種離子NH4+，該微粒的電子式為；

（3）S和Cl位于周期表相同周期，Cl元素非金屬性較強(qiáng)，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱、單質(zhì)之間相互置換等進(jìn)行判斷，單質(zhì)都能與氫氧化鈉反應(yīng)、單質(zhì)狀態(tài)等都不能用于比較非金屬性，答案選b；

（4）T的一種氧化物能使Z單質(zhì)的水溶液褪色，該氧化物是二氧化硫，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O＝SO42－+2Cl－+4H+。

（5）硫元素位于元素周期表的第三周期第ⅥA族。