Question

9．A、B、C、D、E五種元素，①它們的質(zhì)子數(shù)依次遞增，但都小于18，A元原子核外只有1個電子，B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2，B元素原子最外層上的電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍．②1molD元素的單質(zhì)與足量的鹽酸反應有1mol氫氣生成，在D和C元素組成的化合物中，D的質(zhì)量分數(shù)為60%．③E的單質(zhì)為黃綠色氣體，其氫化物極易溶于水．
（1）畫出D原子的結(jié)構(gòu)示意圖；畫出BC₂的電子式，結(jié)構(gòu)式O=C=O，其晶體類型為分子晶體
（2）寫出②中反應的化學方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
（3）實驗室制備E的單質(zhì)的化學反應方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，將E的單質(zhì)溶于A₂C中呈黃綠色，向其中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色 
（4）由D和E形成的化合物．它是由離子鍵形成的物質(zhì)，該物質(zhì)的電子表為，其晶體類型為離子晶體．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種元素，①它們的質(zhì)子數(shù)依次遞增，但都小于18，A元原子核外只有1個電子，則A為H元素；B元素原子最外層上的電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；②1molD元素的單質(zhì)與足量的鹽酸反應有1mol氫氣生成，則D表現(xiàn)+2，原子序數(shù)大于碳，故D為Mg；由于B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2，C原子最外層電子數(shù)為6，C的原子序數(shù)小于Mg，故C為O元素，在D和C元素組成的化合物MgO中Mg的質(zhì)量分數(shù)為60%．③E的單質(zhì)為黃綠色氣體，其氫化物極易溶于水，則E為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種元素，①它們的質(zhì)子數(shù)依次遞增，但都小于18，A元原子核外只有1個電子，則A為H元素；B元素原子最外層上的電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；②1molD元素的單質(zhì)與足量的鹽酸反應有1mol氫氣生成，則D表現(xiàn)+2，原子序數(shù)大于碳，故D為Mg；由于B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2，C原子最外層電子數(shù)為6，C的原子序數(shù)小于Mg，故C為O元素，在D和C元素組成的化合物MgO中Mg的質(zhì)量分數(shù)為60%．③E的單質(zhì)為黃綠色氣體，其氫化物極易溶于水，則E為Cl．
（1）D為Mg元素，原子的結(jié)構(gòu)示意圖；CO的電子式為，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，其晶體類型為：分子晶體，
故答案為：；；O=C=O；分子晶體；
（2）②中反應的化學方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，故答案為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（3）實驗室制備氯氣的化學反應方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，將氯氣溶于H₂O中呈黃綠色，向其中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是：溶液先變紅后褪色，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；黃綠；溶液先變紅后褪色；
（4）由D和E形成的化合物為MgCl₂，它是由離子鍵形成的物質(zhì)，該物質(zhì)的電子式為，其晶體類型為：離子晶體，
故答案為：離子；；離子晶體．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側(cè)重對化學用語的考查，注意對基礎知識的理解掌握．