已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中(　　)

A．水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D．當加入氨水的體積為10 mL時，c(NH)＝c(CH3COO－)


D　[解析] 水的電離程度先增大，當反應完全后，隨氨水的加入，水的電離程度減小，A項錯誤；溶液中＝，滴定過程中Kb(NH3·H2O)不變，溶液中c(OH－)一直增大，一直減小，B項錯誤；利用原子守恒知溶液中n(CH3COOH)與n(CH3COO－)之和不變，滴定過程中溶液體積不斷增大，c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和不斷減小，C項錯誤；由CH3COOH與NH3·H2O的電離程度相等可知CH3COONH4溶液呈中性，當加入等體積氨水時，溶液恰好為CH3COONH4溶液，利用電荷守恒知溶液中c(NH)＝c(CH3COO－)，D項正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作中數(shù)據(jù)合理的是                           

A．用10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸    B．用pH試紙測得某溶液的pH值為12.5

C．用托盤天平稱取25.12gNaCl固體   D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


 實驗室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，實驗結束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內壁緩緩加入紫色石蕊試液1毫升，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個過程不振蕩試管)，下列有關該實驗的描述，不正確的是(　　)

A．制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質              

B．該實驗中濃硫酸的作用是催化和吸水

C．飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸

D．石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍、紫、紅

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列解釋事實的方程式不正確的是(　　)

A．測0.1 mol/L氨水的pH為11：

NH3·H2ONH＋OH－

B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：

CuCl2Cu2＋＋2Cl－

D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的說法正確的是(　　)

A．溶質的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．25 ℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大

C．離子濃度關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

D. 溫度升高，c(HCO)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性�；卮鹣铝袉栴}：

(1)H3PO2是一種中強酸，寫出其電離方程式：_____________________________

________________________________________________________________________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價為________。

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學式)。

③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。

(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：____________________________________________。

(4)H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應式：_________________________________________。

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________

________________________________________________________________________。

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有________雜質，該雜質產(chǎn)生的原因是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理

B．用pH計、電導率儀(一種測量溶液導電能力的儀器)均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度

C．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小

D．向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色，則可判斷該溶液含有蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 L的H2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能放出H2,同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質氣體丙,丙在標準狀況下的密度為1.25 g·L-1。請回答下列問題:

(1)甲的化學式是　　　　;乙的電子式是　　　　。 

(2)甲與水反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)氣體丙與金屬鎂反應的產(chǎn)物是　　　　(用化學式表示)。 

(4)乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙,寫出該反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O,請設計實驗方案驗證之　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(已知:Cu2O+2H+ Cu+Cu2++H2O)

(5)甲與乙之間　　　　(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應產(chǎn)生H2,判斷理由是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：


判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是

A  氧化還原反應：元素化合價是否變化            

B  共價化合物：是否含有共價鍵

C  強弱電解質：溶液的導電能力大小               

D  金屬晶體：晶體是否能夠導電

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