Question

（每空2分，共12分）焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根據題意，可判斷出X是 （寫化學式）。

（2）寫出并配平該反應的化學方程式：

（3）發(fā)生氧化反應的物質是 ，反應中4mol的氧化劑能 （填“失去”或

“得到”） mol電子.

（4）反應中被氧化產生了11.2L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質的質量為 。

 

Answer 1

（1）H2O；（2）6NH4C1+ 4Fe2O3→6Fe+2FeC13+3N2↑+12H2O；

（3）NH4C1 、得到、 24；（4）80g。

【解析】

試題分析：根據題意結合元素守恒可知X是H2O; （2）該反應的化學方程式是6NH4C1+ 4Fe2O3→6Fe+2FeC13+3N2↑+12H2O；（3）在該反應中發(fā)生氧化反應的物質是NH4C1中的N元素化合價升高，失去電子，被氧化，所以發(fā)生氧化反應的物質是NH4C1；在反應中每4mol的氧化劑Fe2O3發(fā)生還原反應，能夠得到電子4×2×3=24mol；（4）根據方程式可知若產生3mol的N2，被還原的物質Fe2O3的物質的量是3mol,反應中被氧化產生了11.2LN2（標準狀況）的氣體時，n(N2)=0.5mol，被還原的物質Fe2O3的的物質的量是0.5mol,其質量為0.5mol×160g/mol=80g。

考點：考查氧化還原反應的概念、計算、方程式配平的知識。