Question

2．下列關于反應熱的說法正確的是（　　）

• A． 當△H為“-”時，表示該反應為吸熱反應
• B． 化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑和反應條件無關
• C． 已知C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ•mol^-1，說明碳的燃燒熱為110.5 kJ•mol^-1
• D． 在25℃、1.01×10⁵ Pa時，Ba（OH）₂稀溶液與稀硫酸反應生成1 mol H₂O放出的熱量為57.3KJ

Answer 1

分析 A．根據焓變的表示方法分析；
B．反應熱（△H）=生成物的總能量-反應物的總能量；
C．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產物為穩(wěn)定氧化物；
D．中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量，中和熱為放熱反應，中和熱為57.3 kJ/mol，生成硫酸鋇沉淀時要放熱．

解答 解：A．依據焓變的表示方法分析，焓變△H＞0說明反應吸熱，△H＜0說明反應放熱，故A錯誤；
B．反應熱（△H）=生成物的總能量-反應物的總能量，所以反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關，故B正確；
C．碳的燃燒熱是指1mol碳完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物CO₂放出的熱量，從2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol可知1mol碳燃燒生成CO放出110.5 kJ，故△H=-110.5 kJ/mol不是碳的燃燒熱，故C錯誤；
D．中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量，中和熱為放熱反應，中和熱為57.3 kJ/mol，但是Ba²⁺與SO₄^2-生成沉淀時放熱，所以稀硫酸與Ba（OH）₂稀溶液反應的中和熱數值大于57.3 kJ/mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學反應能量變化的分析判斷，中和熱概念的分析，注意生成沉淀時放熱，題目難度中等．