與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物的種類 （不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，可發(fā)生1，2加成或1，4加成和全加成三種情況，然后根據(jù)烯烴的對(duì)稱性確定產(chǎn)物的種類．
解答： 解：與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，可發(fā)生1，2加成，即其中的一個(gè)雙鍵發(fā)生加成，由于烯烴不對(duì)稱，產(chǎn)物有2種，發(fā)生1，4加成，產(chǎn)物只有1種，發(fā)生全加成，產(chǎn)物也只有1種，所以生成產(chǎn)物的種類共有4種，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，明確1，3丁二烯的加成規(guī)律即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　　）
A、將Al粉投入到NaHSO4溶液中，有氣泡生成
B、配制FeCl3溶液時(shí)適當(dāng)加入少量鹽酸
C、明礬可作凈水劑
D、泡沫滅火器用Al2（SO4）3與NaHCO3為原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B、由水電離的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、CH3COO-
C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
D、
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有丁達(dá)爾效應(yīng)
B、實(shí)驗(yàn)測(cè)得Fe（OH）3膠體能導(dǎo)電，但Fe（OH）3膠體不屬于電解質(zhì)
C、“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然光學(xué)現(xiàn)象，又和膠體知識(shí)有關(guān)
D、向沸水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，再加熱到液體呈紅褐色，可得到 Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2A（OH）3↓+CO32-
C、將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3-+NH4+
D、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將9mol/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
（1）需要取濃硫酸
 
 mL
（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是
 

A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C．將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1～2cm
（3）需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯
 
．
（4）由于錯(cuò)誤操作，使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是
 
（填寫序號(hào)）．
A．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干
D．定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鍶（Sr）是人體必需的微量元素，其單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)與鈣、鋇的相似．實(shí)驗(yàn)室用含碳酸鍶的廢渣（含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的雜質(zhì)8.17%）制備硝酸鍶粗品的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）市售濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，密度為1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，還需要查閱的數(shù)據(jù)是
 
，若配制過程中不使用天平，則必須要計(jì)算的數(shù)據(jù)是
 
，必須要使用的儀器是
 
．
已知兩種鹽的溶解度（g/100g水）如表所示：
 溫度/℃物質(zhì)02030456080100
Sr（NO3）228.240.74747.248.349.250.7
Ca（NO3）2?4H2O102129152230300358408
（2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：過濾、
 
、
 
、洗滌，干燥．
（3）已知，硝酸鈣能溶于有機(jī)溶劑A中．式量：Sr（NO3）2-212、Ba（NO3）2-261、Ca（NO3）2-164
制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca（NO3）2、Ba（NO3）2等雜質(zhì)．測(cè)定硝酸鍶純度的實(shí)驗(yàn)如下：取5.39g硝酸鍶樣品，加入足量的有機(jī)溶劑A，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，剩余固體5.26g，將此固體配成250mL的溶液，取出25.00mL，調(diào)節(jié)pH為7，加入指示劑，用濃度為0.107mol/L的碳酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，消耗碳酸鈉溶液22.98mL．滴定過程的反應(yīng)：Sr2++CO32-→SrCO3↓，Ba2++CO32-→BaCO3↓．
①滴定選用的指示劑為
 
，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為
 
．
②該硝酸鍶粗品中，硝酸鍶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）．若滴定前樣品中Ca（NO3）2沒有除盡，所測(cè)定的硝酸鍶純度將會(huì)
 
 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導(dǎo)管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)．這是因?yàn)橥夂蠡旌鸵褐挟a(chǎn)生的ClO-被H2O2還原，發(fā)生激烈反應(yīng)，產(chǎn)生能量較高的氧分子，然后立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿�，多余的能量以紅光放出．本實(shí)驗(yàn)所用的儀器及導(dǎo)管如圖1所示．

根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）組裝氯氣發(fā)生裝置時(shí)，應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管為
 
（填寫圖中編號(hào)）．
（2）本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號(hào)依次為
 
．
（3）儀器①的橡皮塞上至少應(yīng)有2個(gè)孔的原因是
 
．
（4）本實(shí)驗(yàn)需配置10mol?L-1的NaOH溶液500mL，用到的儀器除了托盤天平、燒杯外，還須用到的儀器有
 
（填儀器名稱），定容時(shí)操作如圖2，則所配溶液濃度
 
（填“偏高”或“偏低”）．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器①中ClO-與H2O2反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求書寫方程式
①NH3?H2O在水中的電離方程式：
 
；
②Na2HPO4溶于水的電離方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案