與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物的種類 (不考慮立體異構(gòu))( 。
A、1種B、2種C、3種D、4種
考點(diǎn):同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題:同系物和同分異構(gòu)體
分析:與溴的四氯化碳溶液反應(yīng),可發(fā)生1,2加成或1,4加成和全加成三種情況,然后根據(jù)烯烴的對(duì)稱性確定產(chǎn)物的種類.
解答: 解:與溴的四氯化碳溶液反應(yīng),可發(fā)生1,2加成,即其中的一個(gè)雙鍵發(fā)生加成,由于烯烴不對(duì)稱,產(chǎn)物有2種,發(fā)生1,4加成,產(chǎn)物只有1種,發(fā)生全加成,產(chǎn)物也只有1種,所以生成產(chǎn)物的種類共有4種,
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系,題目難度不大,明確1,3丁二烯的加成規(guī)律即可解答.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是(  )
A、將Al粉投入到NaHSO4溶液中,有氣泡生成
B、配制FeCl3溶液時(shí)適當(dāng)加入少量鹽酸
C、明礬可作凈水劑
D、泡沫滅火器用Al2(SO43與NaHCO3為原料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。
A、pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B、由水電離的c(H+)=1×10-14 mol?L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、CH3COO-
C、c(Fe3+)=0.1 mol?L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-
D、
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中:Al3+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是( 。
A、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有丁達(dá)爾效應(yīng)
B、實(shí)驗(yàn)測(cè)得Fe(OH)3膠體能導(dǎo)電,但Fe(OH)3膠體不屬于電解質(zhì)
C、“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然光學(xué)現(xiàn)象,又和膠體知識(shí)有關(guān)
D、向沸水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液,再加熱到液體呈紅褐色,可得到 Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、醋酸除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2A(OH)3↓+CO32-
C、將過量二氧化硫氣體入冷氨水中:SO2+NH3?H2O=HSO3-+NH4+
D、用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將9mol/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL,回答下列問題:
(1)需要取濃硫酸
 
 mL
(2)配制操作可分解成如下幾步,以下正確的操作順序是
 

A.向容量瓶中注入少量蒸餾水,檢查是否漏水
B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將溶液注入容量瓶,并重復(fù)操作兩次
C.將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D.根據(jù)計(jì)算,用量筒量取一定體積的濃硫酸
E.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌
F.蓋上容量瓶塞子,振蕩,搖勻
G.用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切
H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水,使液面接近刻度線1~2cm
(3)需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯
 

(4)由于錯(cuò)誤操作,使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是
 
(填寫序號(hào)).
A.使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視液面定容后所得溶液的濃度
B.沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次,并將洗液移入容量瓶中
C.容量瓶用蒸餾水洗凈,沒有烘干
D.定容時(shí),滴加蒸餾水,先使液面略高于刻度線,再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E.把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鍶(Sr)是人體必需的微量元素,其單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)與鈣、鋇的相似.實(shí)驗(yàn)室用含碳酸鍶的廢渣(含SrCO3 38.40%,SrO12.62%,CaCO3 38.27%,BaCO3 2.54%,其它不溶于硝酸的雜質(zhì)8.17%)制備硝酸鍶粗品的部分實(shí)驗(yàn)過程如下:

(1)市售濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%,密度為1.4g/cm3,要配制30%稀硝酸500mL,還需要查閱的數(shù)據(jù)是
 
,若配制過程中不使用天平,則必須要計(jì)算的數(shù)據(jù)是
 
,必須要使用的儀器是
 

已知兩種鹽的溶解度(g/100g水)如表所示:
 溫度/℃物質(zhì)02030456080100
Sr(NO3228.240.74747.248.349.250.7
Ca(NO32?4H2O102129152230300358408
(2)由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:過濾、
 
、
 
、洗滌,干燥.
(3)已知,硝酸鈣能溶于有機(jī)溶劑A中.式量:Sr(NO32-212、Ba(NO32-261、Ca(NO32-164
制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca(NO32、Ba(NO32等雜質(zhì).測(cè)定硝酸鍶純度的實(shí)驗(yàn)如下:取5.39g硝酸鍶樣品,加入足量的有機(jī)溶劑A,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,剩余固體5.26g,將此固體配成250mL的溶液,取出25.00mL,調(diào)節(jié)pH為7,加入指示劑,用濃度為0.107mol/L的碳酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),消耗碳酸鈉溶液22.98mL.滴定過程的反應(yīng):Sr2++CO32-→SrCO3↓,Ba2++CO32-→BaCO3↓.
①滴定選用的指示劑為
 
,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為
 

②該硝酸鍶粗品中,硝酸鍶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位).若滴定前樣品中Ca(NO32沒有除盡,所測(cè)定的硝酸鍶純度將會(huì)
 
 (填“偏高”、“偏低”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中,在導(dǎo)管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn).這是因?yàn)橥夂蠡旌鸵褐挟a(chǎn)生的ClO-被H2O2還原,發(fā)生激烈反應(yīng),產(chǎn)生能量較高的氧分子,然后立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿,多余的能量以紅光放出.本實(shí)驗(yàn)所用的儀器及導(dǎo)管如圖1所示.

根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)組裝氯氣發(fā)生裝置時(shí),應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管為
 
(填寫圖中編號(hào)).
(2)本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí),按氣流方向從左到右的順序,氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號(hào)依次為
 

(3)儀器①的橡皮塞上至少應(yīng)有2個(gè)孔的原因是
 

(4)本實(shí)驗(yàn)需配置10mol?L-1的NaOH溶液500mL,用到的儀器除了托盤天平、燒杯外,還須用到的儀器有
 
(填儀器名稱),定容時(shí)操作如圖2,則所配溶液濃度
 
(填“偏高”或“偏低”).
(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器①中ClO-與H2O2反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求書寫方程式
①NH3?H2O在水中的電離方程式:
 
;
②Na2HPO4溶于水的電離方程式:
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案