已知33As、35Br位于同一周期,下列關系正確的是
A 原子半徑:As>C1>P B 熱穩(wěn)定性:HC1>AsH3>HBr
C 還原性:As3->S2->C1- D 酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Q是無機非金屬材料的主角。下列判斷正確的是
A.離子半徑:T< W<G |
B.等物質的量的W、G單質分別與足量鐵粉反應,后者消耗的鐵粉多 |
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Q<R |
D.T和G組成的化合物溶于水,其水溶液呈中性 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下圖是元素周期表的一部分,下列說法正確的是( )
A.可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑 |
B.離子半徑:W-﹥Y3-﹥X+ |
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z﹥W |
D.工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備X |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
第三周期元素,濃度均為0.01 mol/L的最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關系如圖所示。則下列說法正確的是
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:N>R |
B.Z的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水 |
C.Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵 |
D.X和M兩者最高價氧化物對應的水化物反應后溶液的pH>7 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
短周期元素X、Y、Z關系如圖,X原子的電子層數為n,最外層電子數為2n。W原子最內層電子數是最外層電子數的2倍。下列說法錯誤的是
X | | | |
| | Y | Z |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構,下列關系正確的是( )
A.質子數:c>d | B.離子的還原性:Y2->Z- |
C.氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZ | D.原子半徑:X<W |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素,且最外層電子數之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L;W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是
A.原子半徑:W>Z>Y>X>M |
B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物 |
C.由X元素形成的單質不一定是原子晶體 |
D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價鍵 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是
A 元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價
B 多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高
C P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強
D 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是
元素 代號 | A | B | D | E | G | H | I | J |
化合價 | -1 | -2 | +4、-4 | -1 | +5、-3 | +3 | +2 | +1 |
原子半徑/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
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