Question

已知反應：
①101kPa時，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
③在同溫同壓下，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁
下列結論正確的是（　�。�

• A、H₂SO₄和Ba（OH）₂反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
• B、C的標準燃燒熱為-110.5 kJ?mol^-1
• C、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水放出的熱量為57.3 kJ
• D、由③知S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂  則△H₂＞△H₁

Answer 1

分析：A、依據中和熱的概念分析，是稀酸稀堿溶液反應生成1mol水放出的熱量分析；
B、依據燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；
D、固體硫變化為氣體硫需要吸熱；

解答：解：A、中和熱是稀稀強堿溶液反應生成1mol水放出的熱量，生成硫酸鋇放熱，H₂SO₄和Ba（OH）₂反應的中和熱＞57.3kJ，故A錯誤；
B、依據反應①可知碳燃燒生成的氧化物不是穩(wěn)定的氧化物，不符合燃燒熱概念，故B錯誤；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水放出的熱量小于57.3 kJ，故C錯誤；
D、固體硫變化為氣體硫需要吸熱，放熱反應，焓變?yōu)樨撝�，S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂  則△H₂＞△H₁，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了熱化學方程式分析，燃燒熱、中和熱概念的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．