【題目】下列說法正確的是（　�。�

A.將 AgCl 放入水中不能導(dǎo)電，故 AgCl 不是電解質(zhì)

B.CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，但 CO2屬于非電解質(zhì)

C.金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)

D.液態(tài) HCl 不導(dǎo)電， HCl 屬于非電解質(zhì)

【答案】B

【解析】

A．氯化銀熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故A錯誤；

B．二氧化碳本身在水溶液或熔融狀態(tài)均不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，不屬于電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故B正確；

C．金屬為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D．液態(tài) HCl 不導(dǎo)電， 但HCl的水溶液導(dǎo)電，則HCl 屬于電解質(zhì)，故D錯誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁．電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用．

請回答：

（1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJmol﹣1

2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221KJmol﹣1

2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=﹣318KJmol﹣1

碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是___________________________。

（2）在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體（體積比1：4，總物質(zhì)的量a mol）進行反應(yīng)，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比）．

反應(yīng)ⅠCO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H4

反應(yīng)ⅡCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H5

①下列說法不正確的是_______

A．△H4小于零

B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少

D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?：3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

②350℃時，反應(yīng)Ⅰ在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為VL該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為______（用a、V表示）

③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖3所示．畫出400℃下0～t1時刻CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線_______．

（3）據(jù)文獻報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是_______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下圖所示的裝置及藥品進行比較酸性強弱的實驗，一段時間后試管②中有膠凍狀物質(zhì)生成。下列說法正確的是（ ）

A. 用帶有玻璃塞的試劑瓶盛裝Na2SiO3溶液

B. 試管①中反應(yīng)的離子方程式是：Na2CO3+ 2H+ = 2Na+ + CO2↑+ H2O

C. 該實驗可以證明酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸

D. 若將鹽酸換成硫酸，能證明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：

元素代號

X

Y

Z

M

Q

R

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

0.037

主要化合價

+2

+3

+6，-2

+2

-2

+1

（1）Z在元素中期表中的位置是______________________________。

（2）X、Y、Q各自形成簡單離子，其中離子半徑最大的是__________（填離子符號）。

（3）周期表中有些處于對角線（左上→右下）位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，則M的氧化物與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（4）Q和R按原子個數(shù)比1:1組成的化合物甲是一種“綠色”氧化劑。

①甲中所含共價鍵類型是____________________。

②空氣陰極法電解制備甲的裝置如圖所示。在堿性溶液中，利用空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液。圖中a是__________極，陰極的電極反應(yīng)式是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由硫和亞硫酸鈉共熱可制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），Na2S2O3是重要的化工料，易溶于水，在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O），并測定產(chǎn)品的純度。裝置如下（已略去加熱裝置）：

（1）D是尾氣處理裝置，盛放的溶液可以是__________。

a．酸性高錳酸鉀溶液 b．NaOH溶液 c．飽和NaHSO3溶液

（2）C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：__________、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、__________。

（3）經(jīng)過系列操作，該小組同學(xué)從C中制得了Na2S2O3·5H2O，此晶體中可能混有Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)。接下來，他們做實驗證明了則兩種雜質(zhì)的存在，請完成操作：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，__________，沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生（已知Ba2+與S2O32-不生成沉淀）。

（4）該組同學(xué)經(jīng)討論認(rèn)為：先向A中滴加70%的H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C加入Na2S和Na2CO3混合溶液，可減少裝置C中生成的Na2SO4的量，畫出改進后的C裝置。___________

（5）測定Na2S2O3·5H2O的純度：稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，滴加少量淀粉溶液，用0.1000mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

①判斷反應(yīng)達到滴定至終點的標(biāo)志是：______________________________。

②滴定起始和終點的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為（Na2S2O·5H2O的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1）____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是生命之源，是一切生命活動的基礎(chǔ)。下列有關(guān)水的說法不正確的是（ ）

A. 水可以參與細胞中的化學(xué)反應(yīng)

B. 細胞內(nèi)的許多化學(xué)反應(yīng)需要有水參與

C. 種子入庫前曬干的目的是減少種子體內(nèi)的自由水和結(jié)合水

D. 自由水與結(jié)合水比值降低，會影響細胞的代謝活動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)．在試管A中裝入足量的固體NaHCO3.試回答下列問題：

(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________．

(2)B裝置的作用是_______________________________________________________．

(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________．

(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________________________________．上述實驗現(xiàn)象說明________________________________________________________．

(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________________________________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中Cl－濃度最小的是 （ ）

A. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 B. 200mL 2mol/L MgCl2溶液

C. 300mL 5mol/L KCl溶液 D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. 濃硫酸的體積增大

B. 鋁的表面生成致密的氧化膜

C. 澄清的石灰水變渾濁

D. 氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解

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