Question

已知所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其中被還原的元素化合價(jià)降低，被氧化的元素化合價(jià)升高．海洋中有豐富的資源，如圖所示利用海水可獲得許多化工產(chǎn)品．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、第①步中除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，加入的試劑順序?yàn)椋篘a₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液，過(guò)濾后加鹽酸
• B、第②步中加入的試劑為CaCl₂溶液
• C、第③步中發(fā)生分解反應(yīng)
• D、在第④步中溴元素被還原

Answer 1

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用,氧化還原反應(yīng)

專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題,元素及其化合物

分析：根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知，①為粗鹽提純，利用物質(zhì)之間的發(fā)生及除雜的原則來(lái)分析；②為物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)可生成氯化鎂；③為結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的反應(yīng)，可加熱；④為制備溴單質(zhì)的反應(yīng)，一般通入氯氣作為氧化劑，以此解答該題．

解答： 解：A．除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，先除硫酸根離子，需要BaCl₂溶液，再除鎂離子，需要NaOH溶液，最后除鈣離子，加入Na₂CO₃溶液，故A錯(cuò)誤；
B．由②中物質(zhì)的組成可知，要與氫氧化鎂反應(yīng)應(yīng)選擇鹽酸，故B錯(cuò)誤；
C．由③的轉(zhuǎn)化可知，結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水并生成氯化鎂，是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，則屬于分解反應(yīng)，故C正確；
D．由④可知NaBr→Br₂，NaBr中溴元素的化合價(jià)為-1價(jià)，單質(zhì)中溴元素的化合價(jià)為0，則在反應(yīng)中溴元素的化合價(jià)升高，由信息可知溴元素被氧化，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查海水資源的利用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，學(xué)生應(yīng)熟悉粗鹽提純及物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的化學(xué)反應(yīng)并利用信息來(lái)綜合解答，在物質(zhì)轉(zhuǎn)化中應(yīng)學(xué)會(huì)利用組成的差異來(lái)選擇合適的試劑，難度不大．