氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。
已知： (濃)="===" ，在實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳固體或高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣�？晒┻x用的發(fā)生裝置如下圖。

(1)若用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，發(fā)生裝置是      。(選填A(yù)或B或C)
(2)寫出用二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式：                。
(3)實(shí)驗(yàn)室收集氯氣的方法是          。
(4)常用溶液吸收氯氣防止污染,寫出該反應(yīng)的離子方程式              。
(6分)(1)B(1分)  (2) (2分)
(3)向上排空氣集氣法(或排飽和食鹽水法)(1分)
(4)＝ (2分)

試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)不需要加熱，所以應(yīng)該選擇B裝置。
（2）二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，所以的化學(xué)方程式。
（3）氯氣的密度大于空氣的，但氯氣能溶于水，所以收集方法是向上排空氣集氣法(或排飽和食鹽水法)。
（4）氯氣有毒，隨意排放會(huì)污染空氣，需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式是＝。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查。該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力、規(guī)范答題能力和規(guī)范實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)下圖所示裝置的敘述不正確的是

①               ②          ③                ④
A．裝置①可用于吸收實(shí)驗(yàn)中多余的Cl2
B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等
C．裝置③中X為汽油，可用于吸收氨氣或氯化氫
D．裝置④可用于收集NH3，并吸收多余NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示的裝置干燥氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是(　　)
A．NO2B．NH3
C．CO2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室欲用NaNO3固體配制80 mL 1.4 mol·L-1的NaNO3溶液，試回答：
(1)用不到的儀器是__________；
A.燒杯           B.500 mL容量瓶         C.量筒               
D.膠頭滴管        E.玻璃棒                 F.100 mL容量瓶
(2)配制時(shí)應(yīng)稱取NaNO3__________g；
(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，需檢查容量瓶__________；
(4)在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響的是(寫字母) __________；會(huì)使所配溶液濃度偏大的是__________；會(huì)使所配溶液濃度偏小的是__________。
A.在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液
B.未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
C.容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水
D.將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出
E.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
F.容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測(cè)定其轉(zhuǎn)化率，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
參考知識(shí)：NO氣體與FeSO4溶液反應(yīng)生成可溶性硫酸亞硝基合鐵（+2價(jià)）：NO+FeSO4=Fe(NO)SO4

試回答下列問(wèn)題：

⑴ 可用上圖中裝置    （填編號(hào)，多選）進(jìn)行氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備。
D裝置可用于下列   （填編號(hào)，多選）氣體的制備。
a CO2   b O2  c SO2  d C2H4   e C2H2   f H2 
⑵ 裝置③、④若用同一裝置，則該裝置中所盛裝的藥品是       （填編號(hào)）
A．氯化鈣B．濃硫酸C．五氧化二磷D．堿石灰
⑶ 裝置⑥中，粗玻璃管X的作用         ，裝置⑦的作用           
⑷ 裝置⑥的廣口瓶中，除生成Fe(NO)SO4外，還有白色沉淀生成，寫出生成該沉淀的離子方程式                                      
⑸ 當(dāng)進(jìn)入裝置⑤的NO為2.688L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過(guò)量，最后收集到2.016LN2，則NO的轉(zhuǎn)化率為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：                    　　　　　　　　 　　　　    。
（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法（加入試劑順序）是：                                                            。
（3）濃硫酸的作用是：①                  ；②                   。
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是                                                           
                                                     。
（5）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止      　　　。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是　　　　　　        　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
⑴準(zhǔn)確稱取燒堿樣品4.100g，將樣品配成250mL的待測(cè)液，需要的儀器有小燒杯、量筒、玻璃棒、 __________、__________、___________ 。(填儀器)
⑵取10.00mL待測(cè)液，用__________量取注入錐形瓶中。(填儀器)
⑶用0.2010mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手__________，右手__________，兩眼注視__________，直到滴定終點(diǎn)。
（4）根據(jù)下列測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：__________。
滴定次數(shù)
待測(cè)液體積/mL
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
10.00
0.50
20.52
第二次
10.00
4.00
23.08
第三次
10.00
4.20
26.70
⑸根據(jù)上述測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖牵?   ）
A．向Na2CO3飽和溶液中，通入過(guò)量的CO2后，在減壓、加熱條件下，蒸發(fā)得到NaOH晶體
B．加熱蒸發(fā)飽和溶液得純凈的晶體
C．向溶液中加入過(guò)量的氯水，加熱蒸發(fā)得晶體
D．向Fe2（SO4）3溶液加入足量溶液，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(I)電子工業(yè)常用30％的FeCl3。溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2。
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                    。
(2)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是                             
(Ⅱ)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會(huì)造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)。通過(guò)下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。
(3) 步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式               
(4)濾渣的主要成分是         ，             (填化學(xué)式)。
(5)為了除去濾渣中的雜質(zhì)得到銅，需加入的試劑A是                 (填化學(xué)式)。

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