【題目】某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入5mol氣體A和3mol氣體B，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，5分鐘后反應達到平衡狀態(tài)，測得生成2molD，計算以下量（寫出計算過程）：

（1）計算A的轉(zhuǎn)化率。

（2）計算該溫度下該反應的化學平衡常數(shù)。

【答案】（1）60%；（2）1

【解析】

由題意建立如下三段式：

3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)

起（mol） 5 3 0 0

變（mol） 3 1 2 2

平（mol） 2 2 2 2

（1）A的轉(zhuǎn)化率=變n(A)/起n(A) ×100%=3mol/5mol×100%=60%，故答案為：60%；

（2）該反應的化學平衡常數(shù)K=c2(C)c2(D)/c3(A)c(B), 在容積為2L的密閉容器中平衡時A、B、C、D各物質(zhì)濃度均為1mol/L，則K=12×12/13×1=1，故答案為：1。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：

已知：

i.RCH2Br RHC=CH=R’

ii.RHC=CH=R’

iii.RHC=CH=R’

(1)A屬于芳香烴，其名稱是________________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

(3)由C生成D的化學方程式是______________________________________________。

(4)由G生成H的反應類型是________，1molF與足量NaOH溶液反應，消耗______mol NaOH。

(5)試劑b是_______________。

(6)下列說法正確的是____（選填字母序號）．

a．G存在順反異構(gòu)體

b．由G生成H的反應是加成反應

c. 1mol G最多可以與1mol H2發(fā)生加成反應

d. 1mol F或1mol H與足量NaOH溶液反應，均消耗2molNaOH

(7)以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成 ，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件)___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）目前，低壓甲醇銅基催化劑的主要組分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是______（填序號）。

A．

B．

C．

D．

（2）銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，某化合物與Cu+結(jié)合形成如下圖所示的離子。

①該離子中含有化學鍵的類型有______（填序號）。

A．極性鍵 B．離子鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵

②該離子中碳原子的雜化方式有______。

③H、N、Cu三種元素的電負性由大到小的順序是______。

（3）甲醇（CH3OH）在Cu催化作用下被氧化成甲醛（HCHO）。甲醛分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為______。甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角。

（4）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（0，，）。則P原子的坐標參數(shù)為______。

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為______。

③若晶體密度為agcm3，最近的Cu原子核間距為______pm（用含NA和a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，同時也是對煙氣進行脫硫、脫硝的吸收劑。其一種生產(chǎn)工藝如下：

已知：

純ClO2易分解爆炸，空氣中 ClO2的體積分數(shù)在 10%以下比較安全；

NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；

NaClO2飽和溶液在溫度低于 38℃時析出 NaClO23H2O，等于或高于38℃時析出 NaClO2，高于 60℃時分解成 NaClO3和 NaCl�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出“反應”步驟中生成 ClO2的化學方程式_________。

(2)從濾液中得到的 NaClO23H2O 晶體的方法是_________。

(3)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量 ClO2 。在尾氣吸收過程中，可代替 H2O2的試劑是_________(填序號)。

A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4

(4)國家標準規(guī)定產(chǎn)品中優(yōu)級純試劑純度≥99.8%，分析純試劑純度≥99.7%，化學純試劑純度≥99.5%。為了確定某批次 NaClO2產(chǎn)品的等級，研究小組設(shè)計測定方案如下：取 10.00g 樣品，用適量蒸餾水溶解后，加入略過量的 KI 溶液；充分反應后，將反應液定容至 200mL， 取出 20.00mL 于錐形瓶；向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液，用 2.00molL﹣1的 Na2S2O3溶液與之反應，消耗Na2S2O3溶液 22.00mL。該樣品可達試劑純度 ________________。(寫出計算過程) 已知： ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣ ， I2+2S2O32﹣═2I﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則

A. M點所示溶液導電能力強于Q點

B. N點所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)

C. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D. Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是(　　)

A.酒精和四氯化碳可以用水加以鑒別

B.根據(jù)蛋白質(zhì)在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，確定該物質(zhì)是蛋白質(zhì)還是植物纖維

C.用焰色反應鑒別K2SO4和KCl兩種粉末

D.用澄清石灰水檢驗CO中混有的CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫　②恒容通入稀有氣體�、墼黾�CO濃度�、軠p壓　⑤加催化劑�、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　)

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用_______和_______作為原料來制取漂粉精，反應的化學方程式為_______；粉精長期暴露在空氣中，會使其失效，主要化學方程式__________；______________________，故其應_______保存。

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