Question

【題目】Fe(NO3)3是一種重要的媒染劑和金屬表面處理劑，易溶于水、乙醇，微溶于硝酸，具有較強的氧化性。某學習小組利用如圖裝置制備Fe(NO3)3并探究其性質。

回答下列問題：

步驟一：制備Fe(NO3)3

a中加入100mL8mol·L-1硝酸，b中加入5.6g鐵屑，將硝酸與鐵屑混合后水浴加熱。

（1）儀器b的名稱是___。

（2）反應過程中觀察到b中鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體產生，儀器b中反應的離子方程式是___。

（3）c中所盛試劑是___，倒扣漏斗的作用是___。

（4）若要從反應后的溶液中得到Fe(NO3)3晶體，應采取的操作是：將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、用____洗滌、干燥。

步驟二：探究Fe(NO3)3的性質

i.測得0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH約等于1.6。

ii.將5mL0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液倒入有銀鏡的試管中，約1min后銀鏡完全溶解。

（5）使銀鏡溶解的原因可能有兩個：a.NO3(H+)使銀鏡溶解；b.__使銀鏡溶解。為證明b成立，設計如下方案：取少量銀鏡溶解后的溶液于另一支試管中，___。

Answer 1

【答案】圓底燒瓶 Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2+3H2O NaOH溶液 防止倒吸 硝酸或HNO3 Fe3+ 滴加幾滴鐵氰化鉀[K3Fe(CN)6]溶液，若有藍色沉淀生成，則可證明原因b成立

【解析】

（1）看圖知儀器b的名稱；

（2）該反應生成硝酸鐵、二氧化氮和水；

（3）c中所盛試劑能吸收二氧化氮，倒扣漏斗的作用是防倒吸；

（4）結合信息選擇洗滌Fe(NO3)3晶體的方法；

（5）除硝酸之外另外的氧化劑使銀鏡溶解，用特征反應檢驗產物即可；

（1）儀器b為圓底燒瓶；

答案為：圓底燒瓶；

（2）鐵和稀硝酸反應生成硝酸鐵、二氧化氮和水，故離子方程式為：Fe+3NO3-+6H+ Fe3++3NO2+3H2O；

答案為：Fe+3NO3-+6H+ Fe3++3NO2+3H2O；

（3）二氧化氮有毒，是一種空氣污染物，故c中所盛試劑可選NaOH溶液，它能吸收二氧化氮，氣體被吸收后可能引起倒吸，倒扣漏斗的作用是防倒吸；

答案為：NaOH溶液；防止倒吸；

（4）題目提供信息：硝酸鐵易溶于水、乙醇，微溶于硝酸，故選硝酸洗滌Fe(NO3)3晶體除去其表面可溶性雜質；

答案為：硝酸或HNO3；

（5）除硝酸之外，另外的氧化劑也可使銀鏡溶解，題目顯示，硝酸鐵有較強氧化性，故有可能發(fā)生Ag+Fe3+=Ag++Fe2+而溶解銀，可通過特征反應檢驗產物中是否存在亞鐵離子，故取反應后的溶液，滴加幾滴鐵氰化鉀[K3Fe(CN)6]溶液，若有藍色沉淀生成，則可證明原因b成立；

答案為：Fe3+；滴加幾滴鐵氰化鉀[K3Fe(CN)6]溶液，若有藍色沉淀生成，則可證明原因b成立。