在強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+  Fe2+  SO42-  NO3-
B、Al3+  Mg2+  NO3-  Cl-
C、K+  Na+  AlO2-  Cl-
D、Na+  K+  CO32-  ClO-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：強(qiáng)酸性溶液含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．H+、AlO2- 結(jié)合生成沉淀，不能共存，故C錯誤；
D．H+分別與CO32-、ClO-反應(yīng)，不能共存，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3?BF3．
（1）配位鍵的形成條件是
 
．
（2）在NH3?BF3中，
 
原子提供孤對電子，
 
原子接受電子．
（3）寫出NH3?BF3的結(jié)構(gòu)式并用“→”標(biāo)出配位鍵．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.5mol金屬鈉投入到足量水中，得到溶液a；將0.5molMg投入到與水等質(zhì)量的足量鹽酸中，得溶液b，則a和b的質(zhì)量關(guān)系為（　　）
A、a=bB、a＞b
C、a＜bD、無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、陽離子都只有氧化性
B、H2O2既有氧化性，又有還原性，與KMnO4反應(yīng)時表現(xiàn)H2O2的還原性
C、與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
D、分散系中分散質(zhì)粒子的大小：Fe（OH）3懸濁液＜Fe（OH）3膠體＜FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A、迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)
B、迷迭香酸屬于芳香烴
C、1mol迷迭香酸最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D、1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于0.1mol/L H2SO4溶液的敘述中錯誤的是（　　）
A、1 L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8 g
B、0.5 L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L
C、從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L
D、取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　�。�
A、乙烯B、苯C、丙烯D、乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B、等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO
 
-
3
+2OH-→CO32-+2H2O
C、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2→Fe3++2H2O
D、淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（　�。�
A、1 molC4H10中含有共用電子對數(shù)是12NA
B、22.4L O2和O3的混合氣體中分子數(shù)為NA
C、28.6g Na2CO3?10H2O（M=286）晶體溶于水，所得溶液中CO32-個數(shù)為0.1NA
D、
28g N60（結(jié)構(gòu)如圖）單質(zhì)中含有的N-N鍵個數(shù)為3NA

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同步練習(xí)冊答案