Question

下列各溶液中，pH最大的是（　　）

• A、pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍
• B、pH=9的燒堿溶液稀釋1000倍
• C、pH=9的氨水稀釋1000倍
• D、pH=4的鹽酸溶液與pH=10的燒堿溶液等體積混合

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、鹽酸為強酸，將pH=a的強酸加水稀釋10^b后，溶液的pH變?yōu)椋╝+b），但不能逾越7；
B、NaOH為強堿，將pH=c的強堿加水稀釋10^d后，溶液的pH變?yōu)椋╟-d），但不能逾越7；
C、弱堿溶液稀釋時，電離平衡被促進，電離出更多的OH^-，故C_（OH^-）大于相同情況的強堿，故堿性比相同情況的強堿的要強；
D、pH=4的鹽酸溶液與pH=10的燒堿溶液等體積混合后，溶液顯中性，pH=7．

解答： 解：A、強酸的稀釋規(guī)律：將pH=a的強酸加水稀釋10^b后，溶液的pH變?yōu)椋╝+b），但酸溶液無論怎么稀釋其pH值只能無限接近7，而不能超過7，故若a+b＞7，則pH═7．據(jù)此可知，pH=5的鹽酸溶液稀釋10³倍后，由于5+3＞7，故pH≈7；
B、強堿的稀釋規(guī)律：將pH═c的強堿加水稀釋10^d后，溶液的pH變?yōu)椋╟-d），但堿溶液無論怎么稀釋其pH值只能無限接近7，而不能低于7，故若c-d＜7，則pH═7．據(jù)此可知，PH=9的燒堿溶液稀釋10³倍后，由于9-3＜7，故pH≈7；
C、NH₃?H₂O是弱堿，存在電離平衡，加水稀釋時，電離平衡右移，電離出的n_（OH-）增多，故堿性比將pH=9的燒堿溶液稀釋10³倍的要強，即pH＞7；
D、pH=4的鹽酸溶液中C_（H+）=10^-4mol/L；pH=10的燒堿溶液中C_（OH-）=

Kw

c(H+)

=10^-4mol/L，等體積混合時，n_（NaOH）=n_（HCl），即鹽酸和燒堿恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH=7，
綜上分析可知，pH最大的是C，
故選C．

點評：本題考查pH的計算，涉及強酸、強堿、弱堿稀釋時的pH的變化、酸堿混合后pH的計算，難度適中，注意但酸、堿溶液無論怎么稀釋其pH值只能無限接近7，而不能超過7．