【題目】以下屬于新能源的主要包括（ ）

①核能 ②柴草 ③焦炭 ④太陽能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑤ C. ③⑥⑦⑧ D. ①②④

【答案】B

【解析】新能源是正在研究開發(fā)和利用的能源，有太陽能、風能、核能、地熱能、潮汐能等，新能源的共同特點是可再生和清潔①核能 ④太陽能 ⑤氫能都是可再生能源和清潔能源，是新能源；②柴草 ③焦炭⑥液化石油氣⑦水煤氣⑧天然氣是不可再生能源是常規(guī)能源，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：（用元素符號或化學式填空）

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

(1)寫出元素①最高價氧化物的電子式_________；元素⑦的離子結構示意圖__________。

(2)在這些元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是_________。

(3)寫出⑤最高價氧化物的水化物的電離方程式是___________________。

(4)寫出元素③的最高價氧化物的水化物和元素⑤的最高價氧化物反應的離子方程式_________。

(5)在④與⑦中，離子半徑較小的是_____________________。

(6)在②和⑥中，化學性質(zhì)較活潑的是______，用一個化學方程式表示______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗稱莫爾鹽，可溶于水，在100℃～110℃時分解。在定量分析中常用作標定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標準物質(zhì)，還用于冶金、電鍍等。

Ⅰ.化學課外活動小組研究莫爾鹽晶體強熱時的分解產(chǎn)物。

(1)甲組同學按照如圖所示的裝置進行研究，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是___________，由此可知分解產(chǎn)物中有_____________。

(2)乙組同學認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)及N2。為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A和下圖所示的部分裝置進行實驗。

①乙組同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A、__________________。

②裝置D中足量鹽酸的作用是____________；含有SO3的實驗現(xiàn)象是_______________。

Ⅱ.為測硫酸亞鐵銨純度，稱取m g莫爾鹽樣品，配成500mL溶液．甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：

甲方案：取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定。

乙方案：取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。

丙方案：（通過NH4+測定）實驗設計圖如下圖所示，取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。

(3)甲方案中的離子方程式為______________________，若實驗操作都正確，但其測定結果總是小于乙方案，可能原因為________________，驗證推測的方法為___________________________________ 。

(4)乙方案中沉淀是否洗滌干凈的檢驗方法是______________________________。

(5)丙方案中量氣管中最佳試劑是__________________

a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CCl4

(6)若測得NH3體積（已折算為標準狀況下）為V L，則硫酸亞鐵銨純度為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120mL 4molL一1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的原混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（ ）
A.0.14mol
B.0.16mol
C.0.21mol
D.0.24mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，在一個容積2L的容器中加入2mol X2和1molY2，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為0.8mol·L-1，放出熱量240kJ。

（1）此反應平衡常數(shù)表達式為______；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數(shù)將_____（填增大、減少或不變）

（2）平衡時Y2的轉化率為____________

（3）能說明反應己達平衡狀態(tài)的是___________________________。

A．濃度c(Z)=2c(Y2) B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v（X2）=2 v(Y2) D．容器內(nèi)的密度保持不變

（4）若將上述容器體積壓縮到原來的一半，相同溫度下起始加入2molX2和1mol Y2達到平衡后，Y2的轉化率將_________________(填變大、變小或不變)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽．
（1）下列關于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是
a．常溫下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小
b．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生CO2前者多
c．可用Ca（OH）2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
d．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積相同
（2）實驗室利用如圖所示裝置進行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對比實驗．請回答：物質(zhì)A是 ， 寫出實驗中所發(fā)生的化學方程式 ．

（3）若要除去碳酸鈉溶液中的少量碳酸氫鈉，請用化學方程式表示除雜原理 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．

（1）該反應是 反應（填“吸熱”、“放熱”）．

（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率 （填“增大”、“減小”、“不變”），原因是

（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？ （填“有”、“無”），原因是 ．

（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1 ，E2 （填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（ ）

A. 乙烷 B. 甲苯 C. 丙炔 D. 四氯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物CH3-CH=CH-Cl不能發(fā)生的反應有(　　)

①取代反應　②加成反應　③消去反應　④使溴水褪色　⑤使KMnO4酸性溶液褪色　⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀　⑦聚合反應

A.①B.⑦C.⑥D.②

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