Question

2．某氣體氧化物的化學式為RO₂，標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為64g•mol^-1，R的相對原子質量為32．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出標準狀況下448mL該氣體氧化物的物質的量，然后根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算其摩爾質量，進而計算可計算出R的相對原子質量．

解答 解：在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，其物質的量為：$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02 mol，則該氧化物的摩爾質量為：$\frac{1.28g}{0.02mol}$=64 g•mol^-1，RO₂的相對分子質量為64，則R的相對原子質量為：64-16×2=32，
故答案為：64 g•mol^-1；32．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確摩爾質量與相對分子質量之間的關系為解答關鍵，注意掌握物質的量與氣體摩爾體積、摩爾質量之間的轉化關系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．