Question

【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是（ ）

A. v1< v2，c2< 2c1 B. K1> K3，p2> 2p3

C. v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )=1

Answer 1

【答案】C

【解析】

對比容器的特點，將容器1和容器2對比，將容器1和容器3對比。容器2中加入4 molSO3等效于在相司條件下反應(yīng)物投入量為4 molSO2和2 molO2，容器2中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的兩倍，容器2相當(dāng)于在容器1達平衡后增大壓強，將容器的體積縮小為原來的一半，增大壓強化學(xué)反應(yīng)速率加快，v2＞v1，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時c2＞2c1，p2＜2p1，a1（SO2）＋a2（SO3）＜1，容器1和容器2溫度相同，K1＝K2；容器3相當(dāng)于在容器1達到平衡后升高溫度，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，v3＞v1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時c2＜2c1，p2＞2p1，a3（SO2）＜a1（SO2），K3＜K1。

對比容器的特點，將容器1和容器2對比，將容器1和容器3對比。容器2中加入4 molSO3等效于在相司條件下反應(yīng)物投入量為4 molSO2和2 molO2，容器2中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的兩倍，容器2相當(dāng)于在容器1達平衡后增大壓強，將容器的體積縮小為原來的一半，增大壓強化學(xué)反應(yīng)速率加快，v2＞v1，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時c2＞2c1，p2＜2p1，a1（SO2）＋a2（SO3）＜1，容器1和容器2溫度相同，K1＝K2；容器3相當(dāng)于在容器1達到平衡后升高溫度，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，v3＞v1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時c2＜2c1，p2＞2p1，a3（SO2）＜a1（SO2），K3＜K1。根據(jù)上述分析，A、υ2>υ1，c2>2c1，選項A錯誤；B、K3<K1，p2<2p1，p3>p1，則p2<2p3，選項B錯誤；C、υ3>υ1，α3（SO2）<α1（SO2），選項C正確；D、c2>2c1，c3<c1，則c2>2c3，α1（SO2）+α2（SO3）<1，α3（SO2）<α1（SO2），則α2（SO3）+α3（SO2）<1，選項D正確；答案選C。