甲苯氧化法制備苯甲酸的反應(yīng)原理如下：
+ 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O
+ HCl+KCl
實(shí)驗(yàn)時(shí)將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在100 ℃時(shí)， 反應(yīng)一段時(shí)間，再停止反應(yīng)，并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。
             
圖1回流攪拌裝置                          圖2抽濾裝置  
⑴實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)操作Ⅰ所需的玻璃儀器有     、燒杯；操作Ⅱ的名稱(chēng)為     。
⑵如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，若無(wú)此操作會(huì)出現(xiàn)的危害是     。
⑶在操作Ⅲ中，抽濾前需快速冷卻溶液，其原因是     ；如圖2所示抽濾完畢，應(yīng)先斷開(kāi)     之間的橡皮管。
⑷純度測(cè)定：稱(chēng)取1.220 g產(chǎn)品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，進(jìn)行滴定 ，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10－3 mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。

⑴分液漏斗      蒸餾                      ⑵過(guò)量的高錳酸鉀氧化鹽酸，產(chǎn)生氯氣
⑶得到較大的苯甲酸晶粒，便于抽濾   抽氣泵和安全瓶   ⑷96%（每空2分，共12分）

解析試題分析：⑴操作I為分液操作，其所需的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯；操作II為蒸餾操作得無(wú)色液體A。
⑵為了避免過(guò)量的高錳酸鉀氧化鹽酸，產(chǎn)生有毒的氯氣，應(yīng)該先加亞硫酸氫鉀除去過(guò)量的高錳酸鉀，然后再加入濃鹽酸酸化。
⑶為了得到較大的苯甲酸晶粒，便于抽濾，應(yīng)該在抽濾前需快速冷卻溶液；為了避免管道里的水在負(fù)壓下回流，故在抽濾完畢，應(yīng)先斷開(kāi)抽氣泵和安全瓶。
⑷根據(jù)“1～1KOH”，則產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)（分液、蒸餾、實(shí)驗(yàn)環(huán)保、安全、操作、計(jì)算等）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下列問(wèn)題：
（1）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。

物質(zhì)
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
密度/g·cm-3
溶解性
A
－11．5
198
1．11
A、B互溶，且均易溶于水
B
17．9
290
1．26
 
據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是：                    。
（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法:                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上用粉碎的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及鐵的氧化物）制備凈水劑BAC〔Al2(OH)nCl6-n〕的流程如下：

（1）粉碎煤矸石的目的是______;濾渣I的主要成分是______ (填化學(xué)式)。
（2）步驟①在煮沸的過(guò)程中，溶液逐漸由無(wú)色變?yōu)榫G色，此時(shí)溶液中有色離子為_(kāi)_____(填化學(xué)式）;隨后溶液又變?yōu)樽攸S色，相關(guān)離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____;
步驟①的煮沸裝置上方需安裝一長(zhǎng)導(dǎo)管，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是____________。
（3）步驟②中加入適量的Ca(OH)2并控制pH，其目的:一是生成BAC;二是___________；巳知BAC的分散質(zhì)粒子大小在1 nm?100 nm之間，由此區(qū)別濾液I與BAC兩種液體的物理方法是______;若Ca(OH)2溶液過(guò)量,則步驟③得到的BAC產(chǎn)率偏低，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______。
（4）若0.1 molAlCl3在某溫度下溶于蒸餾水，當(dāng)有5℅水解生成Al(OH)3溶液時(shí)，吸收熱量a kJ。寫(xiě)出該過(guò)程的熱化學(xué)方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）1,2 －二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度2.18 g·cm－3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1,2 －二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

填寫(xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。_         ；_____________________。  
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：____________________________________________。
（3）容器c中NaOH溶液的作用是：________________________________________。
（4）某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過(guò)許多。如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，試分析其可能的原因： ______________， _____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室需要制備純凈的氯化鉀晶體�，F(xiàn)有含少量KBr和K2SO4的氯化鉀樣品，按照下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行提純。

（1）操作I的名稱(chēng)           ，操作Ⅱ所需的玻璃儀器有酒精燈和          。
（2）若用硝酸鋇來(lái)代替氯化鋇，是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由。
                                                                   。
（3）若實(shí)驗(yàn)所得固體甲、乙的質(zhì)量分別為W1g和W2g，則樣品中KBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式為                       。
（4）某同學(xué)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案提出質(zhì)疑，他認(rèn)為加適量氯化鋇溶液不容易控制，應(yīng)加入過(guò)量氯化鋇溶液，請(qǐng)你按他的思路，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程圖中所用試劑、所得產(chǎn)物的化學(xué)式和相應(yīng)操作的名稱(chēng)，A        ，B        ，濾液C          ，操作Ⅱ                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）氯化鉀樣品中含有少碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將過(guò)濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。

回答下列問(wèn)題：
(1)起始時(shí)濾液的pH_____7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是__________________（用離子方程式表示）。
(2)試劑I的化學(xué)式為_(kāi)_____，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。
(3)試劑II的化學(xué)式為_(kāi)____，②中加入試劑II的目的是_________________________。
(4)試劑III的名稱(chēng)是_____，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）大理石中含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是某化學(xué)興趣小組用大理石為原料制取安全無(wú)毒殺菌劑過(guò)氧化鈣的主要流程：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試劑A的名稱(chēng)是                  ；
（2）操作I的目的是                                     ；
（3）本實(shí)驗(yàn)需要多次使用玻璃棒，則本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中玻璃棒的作用有                              ；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②中生成CaO2·8H2O的化學(xué)方程式：                                          ；
（5）制得的CaO2中一般含有CaO該化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定制得的樣品中CaO2的含量：稱(chēng)量0.6g樣品于錐形瓶中，然后加入過(guò)量的濃度為2.00mol?L-1的鹽酸20.00mL，再用濃度為2.00mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定錐形瓶中的溶液，消耗氫氧化鈉溶液11.00mL．該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。 
Ⅰ. AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。可選用試劑：KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO4溶液。
⑴請(qǐng)完成下表：

操作
現(xiàn)象
結(jié)論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入        ，振蕩
        
存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入1~2滴KMnO4溶液，振蕩
        
存在Fe2+
 
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為存在Fe2+和Fe3+ 
Ⅱ. AgNO3的熱穩(wěn)定性
用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色。

Ⅱ.⑵裝置B的作用是                    。
⑶經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是                             。
⑷【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是：① Ag；② Ag2O；③ Ag和Ag2O。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
  實(shí)驗(yàn)編號(hào)
操作
現(xiàn)象
a
加入足量氨水，振蕩
黑色固體不溶解
b
加入足量稀硝酸，振蕩
黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
 
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是       （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出AgNO3固體受熱分解的方程式為             。
【實(shí)驗(yàn)拓展】取2.0g AgNO3樣品充分受熱分解，共收集到標(biāo)況下氣體的體積為336mL，則樣品中AgNO3的百分含量為                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知某酸性土壤浸取液中除Fe3＋外，還含有一定量Mg2＋和Al3＋。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該浸取液中的Mg2＋、Al3＋。
限選實(shí)驗(yàn)用品與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH試紙；浸取液、20% KSCN、0.1 mol·L－1NaOH、6 mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1HCl、蒸餾水。
必要時(shí)可參考：

沉淀物
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
沉淀完全時(shí)的pH
Mg(OH)2
9.6
11.1
Fe(OH)3
2.7
3.7
 
根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(測(cè)定溶液pH的具體操作可不寫(xiě))
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
 
步驟2：
 
步驟3：
 
……
 
 

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