對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是( �。�
A、
B、
C、26R3+
D、
考點:電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合,水的電離
專題:化學用語專題
分析:水電離生成H+和OH-,只要能電離出H+、OH-或能和H+、OH-反應的物質(zhì)就能影響水的電離,據(jù)此分析解答.
解答: 解:A.水電離生成H+和OH-,水和氫離子能抑制水電離,故A不選;
B.K層最多排列2個電子,則m=2,所以該離子為Na+,Na+和H+或 OH-都不反應,所以不影響水的電離,故B選;
C.該離子是Fe3+,屬于弱離子,能和水電離出的OH-反應生成Fe(OH)3而促進水電離,故C不選;
D.CH3COO-屬于弱酸根離子,能和氫離子反應生成弱電解質(zhì)CH3COOH而促進水電離,故D不選;
故選B.
點評:本題考查水的電離,為高考高頻點,根據(jù)加入物質(zhì)能否影響溶液中氫離子或氫氧根離子濃度來分析解答,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

反應A(g)+B(g)?C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題.
(1)該反應是
 
反應(填“吸熱”、“放熱”).
(2)當反應達到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率
 

(填“增大”、“減小”、“不變”),原因是
 

(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?
 
(填“有”、“無”),原因是
 

(4)在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1和E2的變化是:E1
 
,E2
 
(填“增大”、“減小”、“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列物質(zhì)的電離方程式:
Fe2(SO43
 
,
NH4HCO3
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序依次排列的是(  )
A、硫酸、純堿、食鹽
B、硝酸、燒堿、生石灰
C、醋酸、堿式碳酸銅、高錳酸鉀
D、碳酸、熟石灰、醋酸銅

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科目:高中化學 來源: 題型:

C、Si、S都是重要的非金屬元素,以下分析正確的是( �。�
A、三者的單質(zhì)均存在同素異形現(xiàn)象
B、三者對應的氧化物均為酸性氧化物
C、CO2、SiO2、SO2都能與H2O反應,其反應類型相同
D、同溫度、同濃度三溶液的pH:Na2SiO3<Na2SO3<Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

有下列物質(zhì):①氫氧化鋇晶體 ②銅片 ③HCl ④稀硫酸�、菁儔A ⑥氨水⑦蔗糖晶體  ⑧CuSO4?5H2O晶體.請用序號填空:
(1)屬于混合物的是
 
;屬于鹽的是
 
;
(2)屬于電解質(zhì)的是
 
;能直接導電的是
 

(3)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一,黑火藥在發(fā)生爆炸時,發(fā)生如下的反應:2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑.被還原的元素是
 
,氧化產(chǎn)物是
 
,還原產(chǎn)物是
 
.若有44gCO2生成,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機物X含有碳、氫、氧三種元素.
(1)探究X與鈉反應產(chǎn)生氣體的成分.
①X與鈉反應產(chǎn)生的氣體具有可燃性.將氣體點燃,把一干燥的小燒杯罩在火焰上,片刻在燒杯壁上出現(xiàn)液滴,迅速倒轉(zhuǎn)燒杯,向燒杯中加入少量澄清石灰水,未見渾濁.則X與鈉反應產(chǎn)生的氣體為
 

②根據(jù)苯、乙烷等碳氫化合物不能與鈉反應產(chǎn)生上述氣體這一事實,可得出X分子里有不同于烴分子里的氫原子存在.即有機物X除含有碳氫鍵之外,還有的化學鍵是
 
鍵.
(2)工業(yè)上,X可由乙烯與水反應制得,則X的分子式是
 

X分子含有的官能團的名稱是
 
.寫出X發(fā)生催化氧化反應的化學方程式
 

(3)X能被酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀氧化為生活中的另一種重要的有機化合物Y,X與Y發(fā)生反應的化學方程式是
 
.為了提高該反應的反應速率,可采取的措施是
 
.可用某溶液除去產(chǎn)品中混有的雜質(zhì),寫出除雜過程發(fā)生反應的化學反應方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)依次遞增;A是形成化合物種類最多的元素;B與D的質(zhì)子數(shù)之和為27,最外層電子數(shù)之差為5;0.9克單質(zhì)C與足量鹽酸反應,收集到氣體1.12L(標準狀況).請回答下列問題:
(1)A元素的名稱
 
;畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
;D元素在元素周期表中的位置
 

(2)A的最高價氧化物與B的某種氧的化合物發(fā)生氧化還原反應,該反應化學方程式為
 
;該反應中的氧化劑是
 
(用化學式表示);當有1mol B的該氧化物發(fā)生反應時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是
 
 個;
(3)A、B、C、D四種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是
 
(用化學式表示),該酸的電離方程式為
 

(4)B、C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物之間可以發(fā)生反應,其離子方程式為:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F、G為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒.它們都有10個電子.其結(jié)構(gòu)特點如下表:
微粒代號ABCDEFG
原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核
電荷數(shù)(單位電荷)01+1-02+1+0
其中,B的離子半徑大于E的離子半徑;D是極性鍵構(gòu)成的4原子極性分子;C常用作F的檢出(加熱).請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />(1)A微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是
 

(2)比較BC和EC2的堿性強弱BC
 
EC2(填寫>、<、=).
(3)F與G反應的離子方程式
 

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