Question

（1）下列反應斷裂舊化學鍵需要的能量比形成新化學鍵放出的能量多的有

 

①煅燒石灰石       ②氨水和醋酸混合      ③液化石油氣燃燒
④Ba（OH）₂?8H₂O固體和氯化銨固體充分混合  ⑤在家中用鐵釘和醋酸制取少許氫氣
⑥人體內(nèi)的呼吸作用   ⑦綠色植物的光合作用
（2）①甲硅烷（SiH₄）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和水，已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ，其熱化學方程式是

 

②已知H₂O（g）=H₂O （l）△H₂=-44kJ?mol^-1，則16g甲硅烷完全燃燒生成水蒸氣時放熱

 

KJ．

Answer 1

考點：熱化學方程式,有關(guān)反應熱的計算,吸熱反應和放熱反應

專題：

分析：（1）先根據(jù)舊化學鍵斷裂吸收的總能量大于新化學鍵形成放出總能量，說明反應為吸熱反應，
然后根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應、鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應（如C和CO₂）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復分解（如銨鹽和強堿）；
（2）①根據(jù)甲硅烷的質(zhì)量計算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，結(jié)合化學方程式書寫熱化學方程式．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應熱的單位等問題；
②根據(jù)蓋斯定律來分析．

解答： 解：（1）舊化學鍵斷裂吸收的總能量大于新化學鍵形成放出總能量，說明反應為吸熱反應，①煅燒石灰石是分解反應，屬于吸熱反應，故①選；       
②氨水和醋酸混合是酸堿中和反應，是放熱反應，故②不選；
③液化石油氣燃燒是放熱反應，故③不選；
④Ba（OH）₂?8H₂O固體和氯化銨固體充分混合是吸熱反應，故④選；
⑤金屬與酸的反應是放熱反應，故⑤不選；
⑥人體內(nèi)的呼吸作用是葡萄糖的燃燒，是放熱反應，故⑥不選；
⑦綠色植物的光合作用是吸熱反應，故⑦選；
故選：①④⑦；
（2）①n（SiH₄）=

1g

32g/mol

=

1

32

mol，則1molSiH₄燃燒放出的熱量為：44.6kJ×32=1427.2kJ，反應的化學方程式為：SiH₄+O₂=SiO₂+H₂O，則熱化學方程式為：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ/mol，
故答案為：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ/mol；
②已知：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ/mol ①
                          H₂O（g）=H₂O（l）△H₂=-44kJ?mol^-1 ②
由蓋斯定律可知：將①-②×2可得：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（g），△H=（-1427.2kJ/mol）-（-44KJ/mol）×2=-1339KJ/mol，
16g甲硅烷的物質(zhì)的量n=

16g

32g/mol

=0.5mol，根據(jù)在熱化學方程式中計量數(shù)與反應熱呈正比可知，0.5mol甲硅烷放熱

1339

2

KJ=669.5KJ．
故答案為：669.5．

點評：本題考查了常見的吸熱反應以及熱化學方程式的書寫和蓋斯定律的應用，難度不大．