下圖是關于反應A2（g）+3B2（g） 2C（g） △H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是

A．升高溫度，同時加壓

B．降低溫度，同時減壓

C．增大反應物濃度，同時使用催化劑

D．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度

 

D

【解析】

試題分析：升高溫度，同時加壓，正逆反應速率都增大，逆反應速率應在原速率的上方，故A錯誤；B、降低溫度，同時減壓正逆反應速率都降低，正反應速率應在原速率的下方，故B錯誤；增大反應物濃度，同時使用催化劑，正逆反應速率都增大，逆反應速率應在原速率的上方，但正反應速率增大更多，平衡向正反應移動，故C錯誤．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應移動，圖象符合，故D正確；故選：D．

考點：影響化學反應速率因素

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

美籍華裔科學家錢永健曾于2008年獲得諾貝爾化學獎。16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項目，榮獲有“少年諾貝爾獎”之稱的著名獎項。下列說法正確的是：

A．金屬的電化學腐蝕和化學腐蝕都是金屬原子失去電子而被還原的過程；

B．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，其先發(fā)生反應：Fe-3e- = Fe3+，繼而形成鐵銹；

C．減少鋼鐵中的含碳量，可以增強鋼鐵的耐腐蝕能力。

D．金屬的腐蝕會給社會帶來巨大損失，所以金屬的腐蝕是百害無一利的。

 

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科目：高中化學 來源：2014秋河北省、臨漳一中、永年二中高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

 

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科目：高中化學 來源：2014秋河北省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

(本題8分)汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知：

①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1 ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2

③CO2(g)CO(g)+1/2O2(g) ΔH3 ④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH4

請完成以下問題：

（1）請根據(jù)反應①②③，確定反應④中ΔH4= 。

（2）根據(jù)圖1，反應④的熱化學方程式為： 。

該反應在 （填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下有利于該反應正向自發(fā)。

（3）圖2表示反應④的反應物NO、CO的起始物質(zhì)的量比、溫度對平衡時CO2的體積分數(shù)的影響。

①W、Y、Z三點的平衡常數(shù)的大小關系為： ， X、Y、Z三點，CO的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是 。

②T1℃時，在1L密閉容器中，0．1molCO和0．1molNO，達到Y(jié)點時，測得NO的濃度為0．02mol/L，則此溫度下平衡常數(shù)K= （算出數(shù)值）。若此溫度下，某時刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0．01 mol/L、a mol/L、0．01 mol/L、0．04 mol/L，要使反應向正方向進行，a的取值范圍為 。

（4）恒溫恒容時，反應④中NO、CO按一定比例投料，反應過程中CO濃度隨時間的變化關系如圖3所示，請在同一圖中繪出N2濃度隨時間的變化曲線。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014秋河北省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，反應2X（g）+ Y2（g） 2XY（g）；△H<0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是

A．圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

B．圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應物轉(zhuǎn)化率低

C．圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強

D．圖Ⅲ是反應分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲

 

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科目：高中化學 來源：2014秋河北省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在體積可變的密閉容器中，反應mA（g）+nB（s） pC（g）達到平衡后，壓縮

容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是

A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p

C．m必定小于p D．n必定大于p

 

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科目：高中化學 來源：2014秋河北省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列關于上述反應焓變的判斷正確的是

A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0

C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5

 

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科目：高中化學 來源：2014秋江蘇省東臺市高二第一學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖表示4-溴-1-環(huán)己醇所發(fā)生的4個不同反應（反應條件略去）。產(chǎn)物含有二種官能團的反應是

A．②③ B．①④ C．①②④ D．①②③④

 

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科目：高中化學 來源：2014秋廣東省揭陽市高二第一學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是

A．0．5mol O3 和11．2L O2的體積一定相等

B．5．6 gFe與足量的稀鹽酸充分反應后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．2NA

C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22．4L，質(zhì)量為28g

D．1L 0．1mol/L的醋酸溶液中H+數(shù)目為0．1 NA

 

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