二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等。實驗室制備二茂鐵裝置示意圖如下:

實驗原理為:

實驗步驟為:

①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH,并從儀器a中加入60mL無水乙醚到燒瓶中,充分攪拌,同時通氮氣約10min。

②再從儀器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯(密度0.95g/cm3),攪拌。

③將6.5g無水FeCl2與(CH3)2SO(二甲亞砜)配成的溶液25ml裝入儀器a中,慢慢滴入儀器c中,45min滴完,繼續(xù)攪拌45min。

④再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌。

⑤將c中的液體轉入儀器d,依次用鹽酸、水各洗滌兩次,分液得橙黃色溶液。

⑥蒸發(fā)橙黃色溶液,得二茂鐵粗產品。

⑦……

回答下列問題:

(1)步驟①中通入氮氣的目的是: 。

(2)儀器c的名稱為: ,其適宜容積應為: 。

a.100ml b.250ml c.500ml

(3)儀器d使用前應進行的操作是: ,請簡述該過程: 。

(4)步驟⑦是二茂鐵粗產品的提純,該過程在下圖中進行,其操作名稱為: 。

(5)為了確證得到的是二茂鐵,還需要進行的一項簡單實驗是 。

(6)最終得到純凈的二茂鐵3.7g,則該實驗的產率為 (保留兩位有效數(shù)字)。

練習冊系列答案
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2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是

A.催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

B.恒壓,通入稀有氣體,反應速率不變

C.該反應是放熱反應,降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D.在t1、t2時刻,SO3(g)的濃度分別是C1mol/L,C2 mol/L,則時間間隔t1(s)~t2(s)內,SO3(g)消耗的平均速率為 V=(C2-C1)/(t2-t1) mol/(L·s)

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實現(xiàn)下列實驗目的,依據(jù)下表提供的主要儀器,所用試劑合理的是( )

選項

實驗目的

主要儀器

試劑

A

分離Br2和CCl4混合物

分液漏斗、燒杯

Br2和CCl4混合物、蒸餾水

B

實驗室制取H2

試管、帶導管的橡皮塞

鋅粒、稀HNO3

C

鑒別葡萄糖和蔗糖

試管、燒杯、酒精燈

葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液

D

測定NaOH溶液濃度

滴定管、錐形瓶、燒杯

NaOH溶液、0.1000mol•L-1鹽酸

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二十一世紀鈦將成為鐵、鋁之后的第三大金屬,工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦及鈦的工藝流程如下圖所示,鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為+3價,F(xiàn)eTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在,TiOSO4遇水可水解。

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)②中加入鐵粉的目的是__________;

(2)③中混合物分離的依據(jù)是________(填字母序號)。

a.熔、沸點差異 b.溶解性差異 c.氧化性、還原性差異

(3)②、③、④中均需要進行的操作是________(填操作名稱)。

(4)寫出④的離子方程式:_______________;該過程在熱水中操作的目的是_________

(5)利用生產過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應可生產硫酸錳(MnSO4,易溶于水),該反應的離子方程式為_______________。

(6)科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā).找出了冶煉鈦的新工藝。

①直接電解固體TiO2法生產鈦,原理如圖所示,則陰極獲得鈦的電極反應為_____________。

②電解一段時間后,需要更換石墨電極,原因是_____________。

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化學與生產、生活、科技、環(huán)境等密切相關,下列說法不正確的是

A.霧霾是一種分散系,分散劑是空氣,帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理

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