Question

19．根據(jù)反應 8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂ 回答下列問題：
（1）氧化劑是Cl₂，還原劑NH₃．
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質量比213：28．
（3）當有68g NH₃參加反應時，計算被氧化的物質的質量．

Answer 1

分析 反應3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，Cl₂為氧化劑，N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，NH₃為還原劑，結合元素化合價的變化和反應的方程式解答該題．

解答 解：（1）反應3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，Cl₂為氧化劑，N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，NH₃為還原劑，
故答案為：Cl₂；NH₃；
（2）由方程式可知，當有3molCl₂參加反應時，有2molNH₃被氧化，氧化產(chǎn)物為1molN₂，則氧化劑和氧化產(chǎn)物的質量比為3×71：28=213：28，
故答案為：213：28；
（3）當有68g NH₃參加反應時，n（NH₃）=$\frac{68g}{17g/mol}$=4mol，其中有$\frac{1}{4}$的氨氣被氧化，
被氧化的氨氣為4mol×$\frac{1}{4}$×17g/mol=17g；
故：被氧化的物質的質量為17g．

點評 本題以氯氣與氨氣反應的性質為載體考查氧化還原反應知識，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，意把握反應的特點，從元素化合價的角度認識，難度不大．