Question

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量。

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。

（2）又已知H₂O(l)===H₂O(g)；ΔH=+44 kJ·mol^-1，由16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是_________kJ。

（3）此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是__________。

Answer 1

解析：（1）①由反應(yīng)時電子得失分析：N₂H₄N₂失去4e^-；H₂O₂2H₂O得到2e^-。②書寫熱化學(xué)方程式時必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)總的熱量變化情況。③N₂H₄的反應(yīng)熱為256.652 kJ×=641.63 kJ·mol^-1。

（2）16 g肼的物質(zhì)的量為0.50 mol，與N₂H₄完全反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的總熱量為：Q=641.63 kJ·mol^-1×0.50 mol+4×0.50 mol×44 kJ·mol^-1=408.815 kJ。

答案：（1）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)====N₂(g)+4H₂O(g);ΔH=-641.63 kJ·mol^-1 (2)408.815 (3)產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染