17.下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其理論解釋都正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋
AN原子的第一電離能小于O原子同周期元素原子的電離能隨原子序數(shù)增大而增大
BCO2為直線形分子CO2分子中C為sp雜化,鍵角為180°
C金剛石的熔點(diǎn)高于石墨金剛石是原子晶體,石墨是分子晶體
DHF的沸點(diǎn)低于HClHF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl
A.AB.BC.CD.D

分析 A.氮原子2p能級(jí)半充滿,所以比較穩(wěn)定,難以失去電子;
B.CO2分子是直線型,雜化類(lèi)型為SP雜化,分子構(gòu)型與鍵的極性無(wú)關(guān);
C.金剛石是原子晶體;
D.從HF分子中含有氫鍵角度分析.

解答 解:A.氮原子2p能級(jí)半充滿,所以比較穩(wěn)定,氮原子的第一電離能大于氧原子,故A錯(cuò)誤;
B.理論解釋不對(duì),CO2分子的價(jià)層電子對(duì)是2,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,鍵角為180°,CO2分子是直線型,故B正確;
C.金剛石是原子晶體,故C錯(cuò)誤;
D.理論解釋不對(duì),HF分子中含有氫鍵,故HF的沸點(diǎn)高于HCl,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí),難度不大,注意CO2分子的價(jià)層電子對(duì)是2,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,CO2分子極性鍵形成的直線型分子.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

7.25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
A.pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-
B.在0.1 mol•L-1 NaHS溶液中:c(H+)=c(S2-)+c(OH-)+c(HS-
C.將0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液和0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合:3c(Na+)=4c(CO32-)+4c(HCO3-
D.向0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性:c(Na+)=c(NH4+)=c(SO42-)>c(OH-)=c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素,原子序數(shù)依次增大,其中X元素原子半徑是所有元素中最小的,Y元素核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同,W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,J元素原子序數(shù)為24(用元素符號(hào)或化學(xué)式表示).
(1)Y、Z、W的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃<O<N
(2)J元素原子的外圍電子排布為3d54s1
(3)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為sp
(4)Y與W形成的一種YW分子,與該分子互為等電子體的分子和陰離子為N2、CN-(各寫(xiě)一種)
(5)JCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物,且相應(yīng)配體的物質(zhì)的量之比為2:1,氯離子全部位于外界.則該配合物的化學(xué)式為:[Cr(NH34(H2O)2]Cl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.化工原料紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na2Cr2O7•2H2O)主要是以鉻鐵礦(主要成分為FeO•Cr2O3,還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn),其主要工藝流程如下:

步驟①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(1)①中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行的,反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌,其作用是增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率.
(2)雜質(zhì)Al2O3在①中轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式為Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑.
(3)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說(shuō)明③中煮沸的作用是水解吸熱,煮沸促進(jìn)水解平衡AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-、SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-向右移動(dòng),生成氫氧化鋁、硅酸沉淀(用離子方程式結(jié)合文字說(shuō)明),若調(diào)節(jié)pH過(guò)低產(chǎn)生的影響是H+將水解生成的氫氧化鋁沉淀溶解,雜質(zhì)Al3+與Na2CrO4難以分離.
(4)⑤中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O.

(5)工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉,其裝置示意圖如上.
陰極的電極反應(yīng)式為4H2O+4e-=OH-+2H2↑;
陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.關(guān)于熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1),H=-571.6kJ•mol-1,下列敘述正確的是( 。
A.2mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)氧氣完全燃燒生成2mol液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱量
B.1mol氣態(tài)H2與0.5mol氣態(tài)氧氣完全燃燒生成1mol液態(tài)水時(shí)吸收285.8kJ的熱量
C.2個(gè)氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱量
D.上述熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+O2(g)=H2O(1),H=-285.8 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān).下列敘述正確的是(  )
A.SiO2因?qū)щ娔芰?qiáng)而用于制造通訊光纜
B.用秸稈中的纖維素直接水解制取燃料乙醇
C.處理廢水時(shí),加入明礬作為消毒劑除去水中的細(xì)菌
D.硅膠可作袋裝食品的干燥劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.酒石酸托特羅定主要用于治療泌尿系統(tǒng)疾。I(yè)合成該藥物的中間體(F)的路線如圖:

已知:R″CHO$→_{NaOH/△}^{R′CH_{2}CHO}$R″CH=
回答下列問(wèn)題:
(1)D分子中的含氧官能團(tuán)名稱為羧基、醚鍵;B→C包含兩步反應(yīng),反應(yīng)類(lèi)型分別為取代反應(yīng)、加成反應(yīng).
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)寫(xiě)出苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:①能使溴的CCl4溶液褪色; ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫.寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等.(任寫(xiě)一種)
(5)已知呋喃丙胺()是一種高效麻醉劑,寫(xiě)出以、CH3CHO、NH(CH32為原料制備呋喃丙胺的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑自選).合成路線流程圖示例如下:
H2C=CH2 $\stackrel{HBr}{→}$CHCH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3COH.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.一定量的CO2與足量碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)?2CO(g).平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:

下列說(shuō)法正確的是(  )
A.550℃時(shí),若充入惰性氣體,v(正)、v(逆)均減小,平衡不移動(dòng)
B.650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C.T℃時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.925℃時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2 304,保持溫度不變,若縮小體積,K值將變小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是(  )
A.硫在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,生成有刺激性氣味的氣體
B.碳在空氣中燃燒,發(fā)出白光,生成使澄清石灰水變渾濁的氣體
C.紅磷在空氣中燃燒,產(chǎn)生大量白色煙霧
D.將分別裝有氨水和酚酞溶液的兩只燒杯靠近,氨水先變紅

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