10．下列關(guān)于元素的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素周期表中元素種類(lèi)最多的周期是第6周期
B．第IA族元素均為堿金屬元素
C．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于第ⅡA族
D．元素周期表中元素種類(lèi)最多的族是第Ⅷ族

分析 A、1到6周期元素的種類(lèi)為2、8、8、18、18、32；
B、氫是非金屬；
C、氦最外層電子數(shù)是2，但是0族；
D、ⅢB族存在鑭系與錒系，各含15種元素．

解答 解：A、第六周期32種元素是元素周期表中元素種類(lèi)最多的周期，故A正確；
B、氫是非金屬，不是金屬，故B錯(cuò)誤；
C、氦最外層電子數(shù)是2，但是0族，所以原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定位于第ⅡA族，故C錯(cuò)誤；
D、ⅢB族存在鑭系與錒系，含有的元素最多，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律的應(yīng)用，題目較為簡(jiǎn)單，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．aX和bY分別是元素X和元素Y的一種同位素，已知a＞b，則元素X和Y相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系是（　�。�
A．大于B．小于C．等于D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．為使Fe2+、Fe3+、Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的酸堿度分別為pH 7.7、pH 4.5、pH 6.6．某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+，F(xiàn)e3+雜質(zhì)離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是（　　）
A．NaOH溶液B．氨水C．KMnO4，ZnCO3D．H2O2，ZnO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．I．已知碳酸鋰在水中的溶解度很小且隨溫度升高而減小，現(xiàn)用Na2CO3溶液和Li2SO4溶液制Li2CO3．
（1）Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（2）寫(xiě)出制備Li2CO3的化學(xué)方程式Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4 ．
（3）獲得Li2CO3的最佳方法是將反應(yīng)后的物質(zhì)b．
a．靜置、過(guò)濾           b．加熱后，趁熱過(guò)濾           c．蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
Ⅱ．可逆反應(yīng)①A（g）+2B（g）?2C（g） ②2E（g）?F（g）+G（g） 分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有可滑動(dòng)、無(wú)摩擦的密封隔板．反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)物理量變化如圖所示：

（4）反應(yīng)①是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（5）達(dá)到平衡I時(shí)，體系壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)之比為20：23．
（6）平衡I和平衡II中，E的體積分?jǐn)?shù)不相等（填“相等”、“不相等”、“無(wú)法確定”）．
（7）達(dá)平衡 I時(shí)，計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率$\frac{15}{23}$（用分?jǐn)?shù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是（　　）
①S在常溫下是固體單質(zhì)，Cl2在常溫下是氣體
②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成
③硫、氯氣分別與鐵反應(yīng)，其產(chǎn)物是FeS、FeCl3
④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)
⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜HCl．
A．①②④B．②④C．②③④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．電解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通電一段時(shí)間后，兩極共生成氣體18.5g，其體積為33.6L（標(biāo)況下），在所生成的氣體中重氫和普通氫的原子個(gè)數(shù)比為（　　）
A．2：3B．2：5C．1：2D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有短周期X、Y、Z三種元素，其中X是形成化合物最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素名稱(chēng)：X氫、Y碳．
（2）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為sp雜化，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3NA．
（3）化合物ZX3中Z原子軌道的雜化類(lèi)型為sp3雜化
（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成
B．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3是電解質(zhì)
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
D．過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)有NO生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實(shí)驗(yàn)用品不必都用到（　�。�
 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)用品
A步驟1：將海帶灼燒灰化
B步驟2：將海帶灰溶解、過(guò)濾
C步驟3：氧化濾液中的I-
D步驟4：檢驗(yàn)碘元素
A．A、B．B、C．C、D．D、

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